某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种．若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原

Question

某溶液可能含有Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的若干种．若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L^-1）．下列结论正确的是（　　）

A. 原溶液中可能含有NO₃^-和Al³⁺

B. 白色沉淀C可能是Al（OH）₃

C. 原溶液中一定存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

D. 沉淀B可能是Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物

Answer 1

在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，则溶液中不存在CO₃^2-，且Fe²⁺、NO₃^-不能同时存在；向溶液X中加热硝酸钡产生气体A，气体A遇到空气变成红棕色，则A为NO，原溶液中一定含有Fe²⁺，则一定不含NO₃^-；生成的白色沉淀A只能为硫酸钡，则溶液中一定含有SO₄^2-；向溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀B为氢氧化铁，气体B只能为氨气，则一定存在NH₄⁺；向溶液B中通入少量二氧化碳，由于溶液中含有氢氧根离子和钡离子，则沉淀C为碳酸钡；
根据分析可知，溶液中一定含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，一定不含：NO₃^-、CO₃^2-，无法确定是否含有Al³⁺、Cl^-，由于原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L^-1，根据溶液电中性可知，溶液中一定不含Al³⁺，一定含有Cl^-，
A．根据分析可知，原溶液中一定不含铝离子和硝酸根离子，故A错误；
B．白色沉淀C碳酸钡，不可能为氢氧化铝，故B错误；
C．根据分析可知，原溶液中一定存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-，故C正确；
D．由于硝酸钡、盐酸过量，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，故沉淀B一定为氢氧化铁，故D错误；
故选C．