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(1)写出NaHSO4在熔融状态的电离方程式(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反
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(1)写出NaHSO4在熔融状态的电离方程式______
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式______;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式______.
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式______;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式______.
▼优质解答
答案和解析
(1)熔融硫酸氢钠电离出钠离子、硫酸氢根离子,其电离方程式为:NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-,
故答案为:NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-;
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2:1,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,由于原溶液中硫酸根离子过量,加入氢氧化钡溶液后,钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++SO42-═BaSO4↓,
故答案为:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O;Ba2++SO42-═BaSO4↓.
故答案为:NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-;
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2:1,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,由于原溶液中硫酸根离子过量,加入氢氧化钡溶液后,钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++SO42-═BaSO4↓,
故答案为:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O;Ba2++SO42-═BaSO4↓.
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