老师在课堂上演示了如下3个有趣的实验:①用坩埚钳夹持一小块石灰石,用酒精灯加热,2分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中,酚酞溶液不变色。②用坩埚钳夹
老师在课堂上演示了如下 3 个有趣的实验:
① 用坩埚钳夹持一小块石灰石,用酒精灯加热, 2 分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中,酚酞溶液不变色。
② 用坩埚钳夹持该石灰石,还用酒精灯加热,同时向灯焰上通入氧气, 1 分钟后把石灰石再放入含有酚酞的蒸馏水中,酚酞溶液立即变成红色。
③ 向 ② 变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸,酚酞溶液又变为无色。
请回答下列问题:
(1) 下列说法不正确的 是 ( ) 。
A .石灰石不具有受热分解的化学性质
B .实验 ① 中,在受热的条件下,石灰石没有发生化学变化
C .化学反应需要一定的条件,在实验 ① 中,灯焰温度达不到石灰石分解的温度
(2) 通入氧气,能影响碳酸钙分解反应的原因,正确的是 ( ) 。
A .氧气能降低碳酸钙分解所需的温度
B .氧气能改变碳酸钙的性质
C .氧气是碳酸钙分解反应的催化剂
D .增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数,提高了灯焰温度
(3) 在初中阶段,涉及的物质的化学性质主要有:
A .可燃性; B .热稳定性; C .酸性; D .碱性; E .金属活动性; F .非金属活动性。
在上述变化中,酒精表现出的化学性质是 ( 填代号,下同 )______ ;盐酸表现出的化学性质是 __________ 。
(4) 写出上述实验中发生的有关反应的化学方程式: ______________________________
解析:实验 ① 用酒精灯加热石灰石,石灰石没有发生分解是由于温度达不到石灰石分解的温度;通入氧气,提高了酒精灯火焰的温度,使石灰石分解了,但氧气不能降低碳酸钙分解所需的温度,也不能改变其性质,更不是该反应的催化剂;酒精燃烧是化学变化,体现了酒精的可燃性这一化学性质,向变红的溶液中滴加盐酸,红色消失是由于盐酸与氢氧化钙发生了化学反应,体现了其酸性的化学性质。
答案: (1)A (2)D (3)A C (4)CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ CaO + H 2 O == =Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + 2HCl == =CaCl 2 + 2H 2 O
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