废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．回答下列问题：（1）写出步骤

Question

废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：

已知：Ksp（PbSO₄）=1.6×10^-5，Ksp（PbCO₃）=3.3×10^-14．
回答下列问题：
（1）写出步骤①中PbSO₄转化为PbCO₃过程的平衡常数表达式K=___，为提高步骤①的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是___、___．
（2）步骤①中发生的氧化还原反应的离子方程式为___．
（3）写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式___．
（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图1所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 (样品起始质量-a点固体质量)/(样品起始质量)×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x，计算x=___．
（5）铅的加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图2所示，某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如表

离子/（mol．L-1）	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+	Cl-
处理前浓度	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
处理后浓度	0.004	22.6	0.040	0.053	49.9

则上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是___，如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb²⁺⇌E₂Pb（s）+2H⁺．则脱铅的最合适pH范围为___（填字母）．
A．4～5     B．6～7    C．9～10    D．11～12．

Answer 1

（1）PbSO₄转化为PbCO₃方程式为：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）⇌PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq），平衡常数K=(c(SO42-))/(c(CO32-))，为了加快反应速率和铅浸出率，可以采取措施有：充分搅拌；适当升高温度；增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度等，
故答案为：(c(SO42-))/(c(CO32-))；充分搅拌；适当升高温度；增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度（任写两点）；
（2）步骤①PbO₂与亚硫酸钠发生氧化反应生成PbSO₄，根据电荷守恒，可知还生成NaOH，反应离子方程为：PbO₂+SO₃^2-+H₂O=PbSO₄+2OH^-，
故答案为：PbO₂+SO₃^2-+H₂O=PbSO₄+2OH^-；
（3）阴极发生还原反应，Pb²⁺获得电子生成Pb，阴极电极反应式：Pb²⁺+2e^-=Pb，
故答案为：Pb²⁺+2e^-=Pb；
（4）加热分解过程固体中Pb元素质量不变，则100×(207)/(207+32)=96×(207)/(207+16x)，解得x=1.4，
故答案为：1.4；
（5）Fe³⁺去除率为(0.12-0.04)/(0.12)×100%=67%，Ca²⁺去除率为(29.8-22.6)/(29.8)×100%=24%，Mn²⁺去除率为(0.087-0.053)/(0.087)×100%=39%，Cl^-去除率为(51.9-49.9)/(51.9)×100%=3.9%，则除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是Fe³⁺，
反应为2EH（s）+Pb²⁺⇌E₂Pb（s）+2H⁺，参加反应的是Pb²⁺，由图象可知，选择PH要使铅以Pb²⁺形式存在，酸性太强，正反应被抑制，去除效果降低，则脱铅时最合适的pH约6～7，
故答案为：B．