（2012•太原三模）X、Y、Z、M、W五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比相邻同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．Z是同周期

Question

（2012•太原三模）X、Y、Z、M、W五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比相邻同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．Z是同周期元素中离子半径最小的元素．M属s区元素，其原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．W能形成红色（或砖红色）的W₂O和黑色的WO两种氧化物．请回答下列问题：
（1）基态W原子的核外电子排布式是______．
（2）X、Y可以形成一种共价化合物甲，甲中各原子均满足8电子的稳定结构，则甲的空间构型是______，其中心原子的杂化轨道类型是______．
（3）甲不易与W²⁺离子形成配离子，其原因是______．
（4）X、Z可以形成一种新型耐高温陶瓷材料，其晶体类型是______，化学式为______．
（5）M与Y形成的化合物的晶胞如图所示，其中M离子的配位数是______该晶体的密度为ag•cm^-3，则晶胞的体积是

(4×78)/(aNA)

(4×78)/(aNA)

cm³（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏加德罗常数为N_A）．
（6）原子序数小于36的元素Q与T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q²⁺的末成对电子数是______．

Answer 1

X、Y、Z、M、W五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大．W能形成红色（或砖红色）的W₂O和黑色的WO两种氧化物，则W为Cu元素，故五种元素为二、三、四周期元素，X和Y的氢化物都比相邻同族元素氢化物的沸点高，氢化物分子之间存在氢键，处于第二周期，但在同周期中却不是最高，且Y的原子序数比X大，则X为氮元素、Y为F元素；M属s区元素，其原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子，处于ⅡA族，Z是同周期元素中离子半径最小的元素，二者不能处于同周期，M的原子序数较大，故M处于第四周期、Z处于第三周期，则M为Ca、Z为Al，
（1）W为Cu元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）N、F可以形成一种共价化合物甲，甲中各原子均满足8电子的稳定结构，则甲为NF₃，N原子价层电子对数=3+(5−1×3)/(2)=4、含有1对孤对电子，故为三角锥型，N原子采取sp³杂化，
故答案为：三角锥型；sp³；
（3）NF₃分子中F原子的电负性强，吸引电子能力强，使N原子上的孤电子对难与Cu²⁺离子形成配位键，NF₃不易与Cu²⁺离子形成配离子配离子，
故答案为：NF₃分子中F原子的电负性强，吸引电子能力强，使N原子上的孤电子对难与Cu²⁺离子形成配位键；
（4）N、Al可以形成一种新型耐高温陶瓷材料，属于原子晶体，其化学式为AlN，
故答案为：原子晶体；AlN；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中大黑色球有8个，小黑色球数目=8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，则M与Y形成的化合物化学式为CaF₂，故大黑色球为F^-、小黑色球为Ca²⁺，每个F^-的配位数为4，则Ca²⁺配位数为8，
晶胞的质量为4×(78)/(NA)g，该离子化合协晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积=((4×78)/(NA))/(a g/cm3)=(4×78)/(aNA)g/m³，
故答案为：8；(4×78)/(aNA)；
（6）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Fe²⁺的核外电子排布式为1s²4s²2p⁶3s²3d⁶，3d能级有4个单电子，故答案为：4．