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(2010•太原模拟)重铬酸盐是电镀工业的重要原料.工业制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的第一步是将不溶于水的Cr2O3在强碱性(如KOH)条件下,用KClO3氧化,得到易溶于水的铬酸钾(K2CrO4)和KCl,
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(2010•太原模拟)重铬酸盐是电镀工业的重要原料.工业制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的第一步是将不溶于水的Cr2O3在强碱性(如KOH)条件下,用KClO3氧化,得到易溶于水的铬酸钾(K2CrO4)和KCl,过滤后,将含有铬酸钾的滤液酸化,使其转变为重铬酸钾,反应的离子方程式为2Cr
+2H+═Cr2
+H2O.
回答下列问题:(本题注意有效数字位数保留)
(1)写出由Cr2O3制备铬酸钾的化学方程式:______.
(2)工业上制备100kg重铬酸钾需要KClO3______kg.
(3)电镀后的废水中含六价铬对人体有毒,要经化学处理后才能排入,方法是用绿矾(FeSO4•7H2O)在酸性条件下把废水中有害离子还原,其化学方程式为:6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O.然后再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬沉淀.
某化学小组取某地区含铬废水样品250mL,每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4标准溶液滴定,四次滴定分别用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4标准溶液.
①取用废水使用的滴定管是______.
②求该地含铬废水中Ce2
的物质的量浓度.
O | 2− 4 |
O | 2− 7 |
回答下列问题:(本题注意有效数字位数保留)
(1)写出由Cr2O3制备铬酸钾的化学方程式:______.
(2)工业上制备100kg重铬酸钾需要KClO3______kg.
(3)电镀后的废水中含六价铬对人体有毒,要经化学处理后才能排入,方法是用绿矾(FeSO4•7H2O)在酸性条件下把废水中有害离子还原,其化学方程式为:6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O.然后再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬沉淀.
某化学小组取某地区含铬废水样品250mL,每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4标准溶液滴定,四次滴定分别用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4标准溶液.
①取用废水使用的滴定管是______.
②求该地含铬废水中Ce2
O | 2− 7 |
▼优质解答
答案和解析
(1)不溶于水的Cr2O3在强碱性(如KOH)条件下,用KClO3氧化,得到易溶于水的铬酸钾(K2CrO4)和KCl,依据反应物和生成物,结合原子守恒写出化学方程式为:Cr2O3+KClO3+4KOH═2K2CrO4+KCl+2H2O;
故答案为:Cr2O3+KClO3+4KOH═2K2CrO4+KCl+2H2O;
(2)依据元素守恒和化学方程式定量关系,Cr2O3+KClO3+4KOH═2K2CrO4+KCl+2H2O,得到:
K2Cr2O7~Cr2O3~KClO3
294 122.5
100Kg m
m=41.67kg
故答案为:41.67;
(3)①废水中的六价铬具有强氧化性取用使用酸式滴定管;
故答案为:酸式滴定管;
②依据化学方程式定量关系分析,6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O,得到计算关系
c×20.00mL×6=
×5.625×10-3mol/L,
c=9.700×10-4mol/L;
答:该地区含铬废水中Cr2O72-的物质的量浓度为9.700×10-4mol/L.
故答案为:Cr2O3+KClO3+4KOH═2K2CrO4+KCl+2H2O;
(2)依据元素守恒和化学方程式定量关系,Cr2O3+KClO3+4KOH═2K2CrO4+KCl+2H2O,得到:
K2Cr2O7~Cr2O3~KClO3
294 122.5
100Kg m
m=41.67kg
故答案为:41.67;
(3)①废水中的六价铬具有强氧化性取用使用酸式滴定管;
故答案为:酸式滴定管;
②依据化学方程式定量关系分析,6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O,得到计算关系
c×20.00mL×6=
(19.98+20.00+22.08)ml |
3 |
c=9.700×10-4mol/L;
答:该地区含铬废水中Cr2O72-的物质的量浓度为9.700×10-4mol/L.
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