举国震动的天津港爆炸事故过去近半年了．现已查明煤炸仓库涉及的危化品种类约40多种．一是氧化剂如硝酸铵等，二是易燃固体和遇湿易燃物品如金属钠、电石等，三是剧毐物如氰化钠（N

Question

举国震动的天津港爆炸事故过去近半年了．现已查明煤炸仓库涉及的危化品种类约40多种．一是氧化剂如硝酸铵等，二是易燃固体和遇湿易燃物品如金属钠、电石等，三是剧毐物 如氰化钠（NaCN）等．
I．【探究与反思】
（1）电石与饱和食盐水的反应式为___
（2）一定温度下，向pH=6的蒸溜水中加人0.23g金属钠，经充分反应后，再加蒸馏水至1L，所得溶液的pH为___
（3）硝酸铵溶液中离子浓度大小順序为___
（4）将10mL 0.9mol/L氯化铵溶液跟25mL 0.2mol/L氢氧化钡钡溶液混合，则混合后溶液中Ba²⁺、OH^-、NH

+

4

、Cl^-种离子浓度的大小顺序是___
II•【学习与问答】
学习下表并回答问甄：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	K1=1.75×10-5	K1=5.0×10-10	K1=4.4×lO-7 K2=4.7×10-11

（5）NaCN溶液呈碱性的原因是___（用离子方程式表示）
（6）下列有关反应的离子方程式或相关离子浓度关系正确的是___
A.2CN^-+H₂0+CO₂=2HCN+C0

2-

3

B.2CH₃C00H+CO

2-

3

=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↓
C．浓度均为O．lmol•l-¹的NaCN和Na₂CO₃溶液中，阴离子总浓度相等
D．在同一温度下pH均为10的Na₂C0₃溶液、KaCN溶液中，水电离产生的c（0H^-）相等
Ⅲ．【实验与探究】
装置如阁所示（省略夹持装置）

为了测定含氰化物水样中氰化物处理的百分率．将c（CN^-）=0.2000 mol/L的氰化物物废水100mL与1OOmLNaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄关闭活塞．
已知裝置②中发生的主要反应依次为：
CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3C10^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（7）盛装碱石灰的仪器名称是___，装罝⑤的作用是___．
（8）为了计算锥形瓶废水中的氰化物被处理的百分率，实验中需要测定装置___（填装置序号）反应前后的质量
（9）在25℃时，若处理含NaCN废水时用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN^-）___c（HCN）（填“>”“<”或“=”）

Answer 1

（1）电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔化学方程式为：CaC₂+2H₂O→2Ca（OH）₂+CH≡CH↑，故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）某温度时蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数K=10^-12，0.23gNa的物质的量=(0.23g)/(23g/mol)=0.01mol，根据原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.01mol，则c（NaOH）=(0.01mol)/(1L)=0.01mol/L，c（H⁺）=(10-12)/(0.01)=10^-10mol/L，则PH=10，
故答案为：10；
（3）硝酸铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：c（NO₃^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-），
故答案为：c（NO₃^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）；
（4）将10mL 0.9mol/L氯化铵溶液跟25mL 0.2mol/L氢氧化钡钡溶液混合，n（Cl^-）=0.01L×0.9mol/L=0.009mol，n（Ba（OH）₂）=0.025L×0.2mol/L=0.005mol，发生反应2NH₄Cl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2NH₃•H₂O，依据反应定量关系可知氢氧化钡剩余，溶液中Ba²⁺、OH^-、NH₄⁺、Cl^-种离子浓度的大小顺序是：c（Cl^-）>c（Ba²⁺）>c（OH^-）>c（NH₄⁺），
故答案为：c（Cl^-）>c（Ba²⁺）>c（OH^-）>c（NH₄⁺）；
（5）NaCN是强碱弱酸盐溶液，CN^-离子水解溶液呈碱性，CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-，
故答案为：CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-；
（6）A．平衡常数可知碳酸酸性大于HCN，碳酸氢根离子电离平衡常数小于HCN；，反应的离子方程式为：CN^-+H₂0+CO₂=HCN+HC0₃^-，故A错误；
B．醋酸酸性大于碳酸，大于碳酸氢根，反应离子方程式2CH₃C00H+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故B正确；
C．碳酸根离子水解程度小于CN^-，浓度均为O．lmol•L^-1的NaCN和Na₂CO₃溶液中，阴离子总浓度不相等，故C错误；
D．在同一温度下pH均为10的Na₂C0₃溶液、NaCN溶液中，阴离子水解促进水的电离，氢氧根离子浓度相同，水电离程度相同，故D正确；
故选BD，
故答案为：BD；
（7）实验的原理是利用CN^-+ClO^-═CNO+Cl^-；2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O，通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰，防止对装置④实验数据的测定产生干扰，装置⑤的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰，
故答案为：干燥管；排除空气中二氧化碳对实验的干扰；
（8）通过测定氢氧化钡溶液的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，则需要测定装置④反应前后的质量，
故答案为：④；
（9）处理含CN^-废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-，Ka（HCN）=5.0×10^-10，Kh=(c(OH-)c(HCN))/(c(CN-))×(c(H+))/(c(H+))=(Kw)/(Ka)=(10-14)/(5×10-10)=2×10^-5，c（OH^-）=10^-5，则(c(HCN)×10-5)/(c(CN-))=2×10^-5，则c（CN^-）<c（HCN）；
故答案为：<．