（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处

Question

（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO^-）：___．
②次氯酸盐氧化氰化物（CN^-）生成氰酸盐（CNO^-）：ClO^-+CN^-═CNO^-+2Cl^-
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO₃^2-和N₂：___．
（2）用ClO₂ 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂．若处理含NaCN 4×10^-5mol•L^-1的废水 1000L，至少需要ClO₂ 的质量为___g．
（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是___（填写序号）．
①将0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒和胶头滴管．
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．
⑤除去CO₂中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶．
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2-．
（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是___
A．定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．

Answer 1

（1）①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO₃^2-和N₂，该反应中Cl元素化合价由+2价变为-1价，N元素化合价由-3价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为3ClO^-+2CNO^-+2OH^-=3Cl^-+2CO₃^2-+N₂↑+H₂O，故答案为：3ClO^-+2CNO^-+2OH^-=3Cl^-+2CO₃^2-+N₂↑+H₂O；
（2）用ClO₂ 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂，该反应中Cl元素化合价由+4价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，C元素化合价由+2价变为+4价，根据转移电子守恒配平方程式2ClO₂+2NaCN=2NaCl+N₂+2CO₂，n（NaCN）=4×10^-5mol•L^-1×1000L=0.04mol，根据方程式知，消耗二氧化氯物质的量为0.04mol，其质量=0.04mol×67.5g/mol=2.7g，故答案为：2.7g；
（3）①制备胶体时不能搅拌，否则产生沉淀而得不到胶体，故错误；
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止引进杂质，该操作正确，故正确；
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒和胶头滴管，玻璃棒搅拌、量筒量取浓溶液、烧杯稀释浓溶液，故正确；
④容量瓶没有0刻度线，故错误；
⑤CO₂、HCl都能和饱和Na₂CO₃溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故错误；
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾，氯化氢遇水蒸气生成盐酸小液滴，故正确；
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO₃^2-也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，所以样品中不一定含有碳酸根离子，故错误；
故选②③⑥；
（4）A．硝酸能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子而产生干扰，应该用盐酸酸化，故错误；
B．硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，应该用稀盐酸，故错误；
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液检验，如果产生白色沉淀就说明含有氯离子，否则不含氯离子，故正确；
D、盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生干扰，应该稀硫酸酸化，故错误；
故选C．