求深圳初三上学期的所有化学方程式方应,带上反应.硫酸的所有.盐酸的所有.硝酸的所有,和一些常见的化学式就OK啦.

Question

求深圳初三上学期的所有化学方程式方应,带上反应.
硫酸的所有.盐酸的所有.硝酸的所有,和一些常见的化学式就OK啦.

Answer 1

初中化学知识总结 ( 化学方程式 ) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2Mg 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热： 2Cu + O 2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2 O 3 7、氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O 8、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5 9、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 10、碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO2 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO（是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2 O === H 2 CO 3 SO 2 + H 2 O === H 2 SO 3 SO 3 + H 2 O === H 2 SO 4 15、生石灰溶于水：CaO + H 2 O === Ca(OH) 2 氧化钠溶于水： Na 2 O + H 2 O ＝ 2NaOH 氧化钾溶于水： K 2 O + H 2 O ＝ 2KOH 氧化钡溶于水： BaO + H 2 O ==== Ba （ OH ） 2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 点燃 2NaCl 17、 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2 O ==== CuSO 4 · 5H 2 O 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分 2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 18、加热碱式碳酸铜： Cu 2 (OH) 2 CO 3 △ 2CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2 ↑ 20、加热高锰酸钾： 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H 2 O 2 MnO 2 2H 2 O+ O 2 ↑ 22 、 加热氧化汞 ： 2HgO 2Hg + O2 ↑ 23、锻烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2 ↑ （二氧化碳工业制法） 24 、 碳酸不稳定而分H 2 CO 3 === H 2 O + CO 2 ↑ 25 、硫酸铜晶体受热分 CuSO 4 · 5H 2 O 加热 CuSO 4 + 5H 2 O 三、置换反应： （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26、锌和稀硫酸反应： Zn + H 2 SO 4 === ZnSO 4 + H 2 ↑ 27、镁和稀硫酸反应： Mg + H 2 SO 4 === MgSO 4 + H 2 ↑ 28、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H 2 SO 4 === Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 29、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑ 30、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2 ↑ 31、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 26 － 31 的现象：有气泡产生. 32、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ 33、铁和稀硫酸反应： Fe + H 2 SO 4 === FeSO 4 + H 2 ↑ 32 － 33 的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色. （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反应 ： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色. ( 古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应 ) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4 +Zn==ZnSO 4 +Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色. 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 +Cu==Cu(NO 3 ) 2 +2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色. （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ 39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑ 现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊. 25、氢气还原氧化铜： H 2 + CuO △ Cu + H 2 O 现象：黑色粉末变成红色 , 试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜反应： Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反应 ： Fe 2 O 3 +3H 2 2Fe+3H 2 O 37、水蒸气通过灼热碳层：H 2 O + C 高温 H 2 + CO 四、复分解反应： 1 、碱性氧化物＋酸 → 盐＋ H 2 O Fe 2 O 3 +6HCl==2FeCl 3 +3H 2 O Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O CuO+H 2 SO 4 ==CuSO 4 +H 2 O ZnO+2HNO 3 ==Zn(NO 3 ) 3 +H 2 O 2 、碱＋酸 → 盐＋ H 2 O Cu(OH) 2 +2HCl==CuCl 2 +2H 2 O Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 ==CuSO 4 +2H 2 O NaOH+HCl==NaCl+H 2 O 2NaOH+H 2 SO 4 ==Na 2 SO 4 +2H 2 O NaOH+HNO 3 ==NaNO 3 +H 2 O Mg(OH) 2 +2HNO 3 ==Mg(NO 3 ) 2 +2H 2 O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3 、酸＋盐 → 新盐＋新酸 CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ HCl+AgNO 3 ==AgCl↓+HNO 3 H 2 SO 4 +BaCl 2 ==BaSO 4 ↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO 3 +HCl==NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 4 、盐 1 ＋盐 2 → 新盐1＋新盐2 KCl+AgNO 3 ==AgCl↓+KNO 3 NaCl+AgNO 3 ==AgCl↓+NaNO 3 Na 2 SO 4 +BaCl 2 ==BaSO 4 ↓+2NaCl BaCl 2 +2AgNO 3 ==2AgCl↓+Ba(NO 3 )2 5 、盐＋碱 → 新盐＋新碱 CuSO 4 +2NaOH==Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH) 3 ↓+3NaCl Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 ==CaCO 3 ↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO 2 +Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓ + H 2 0 现象：澄清石灰水变浑浊. （用澄清石灰水可以检验 CO 2 ,也可以用 CO 2 检验石灰水） 2、氢氧化钙和二氧化硫反应： SO 2 +Ca(OH) 2 ==CaSO 3 + H 2 0 3、氢氧化钙和三氧化硫反应： SO 3 +Ca(OH) 2 ==CaSO 4 + H 2 0 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO 3 ==== Na 2 SO 4 + H 2 O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊. 8、酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O 现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊. 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊. 10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2 O 3 高温 2Fe + 3CO 2 现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊.（冶炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO 2 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3 O 4 +4CO高温3Fe+4C02