（2012•惠州一模）某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+离子．以下是某学习小组的同学设计的除去上述金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO4•7H2O）和汞的探究方案．已知：KSP（FeS）=6.

Question

（2012•惠州一模）某工厂排出的污水中含有大量的Fe²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺离子．以下是某学习小组的同学设计的除去上述金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO₄•7H₂O）和汞的探究方案．
已知：K_SP（FeS）=6.3×10^-18mol²•L^-2，K_SP（HgS）=6.4×10^-53mol²•L^-2K_SP（ZnS）=1.6×10^-24mol²•L^-2
药品：NaOH溶液、Na₂S溶液、稀硫酸、铁粉  稀硝酸、稀盐酸
[实验方案]

[问题探究]
（1）步骤Ⅰ中加入Na₂S溶液时，三种金属离子形成沉淀的先后顺序为______．
（2）步骤Ⅱ中FeS溶解的离子方程式：______．
（3）步骤Ⅲ中涉及反应的离子方程式 Zn²⁺+4OH^-═ZnO

2−

2

+2H₂O和______．
（4）步骤Ⅲ和步骤Ⅵ发生的相关反应，说明Zn（OH）₂属于_______．
（5）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂为______、______．步骤Ⅴ中从FeSO₄溶液浓缩结晶得到FeSO₄•7H₂O时，需加稀硫酸的原因是______．
（6）步骤Ⅳ常用的方法是加热法，但在空气中加热HgS 会污染环境，其原因可能______．

Answer 1

（1）加入Na2S溶液时，三种金属离子中Ksp越小的物质越是先出现沉淀，所以产生沉淀的顺序是：Hg2+、Zn2+、Fe2+，故答案为：Hg2+、Zn2+、Fe2+；（2）硫化亚铁可以和硫酸之间发生反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，符合强...