（2009•湛江一模）溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：（1）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O

Question

（2009•湛江一模）溴酸钾（KBrO₃）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O(通电.)/() Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O(通电.)/() Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（2）“合成I”发生反应的化学方程式为______；
“合成Ⅲ”发生反应的原因是______．
（3）加入MgO目的是______．
（4）“过滤I”得到的滤渣主要成分为______．
（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤，加热到370℃分解为溴化钾和氧气．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示）

2KBrO₃(△.)/()2KBr+3O₂↑

2KBrO₃(△.)/()2KBr+3O₂↑

，而我国认为不安全的理由是______．

Answer 1

工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程，分析流程可知，饱和食盐水电解生成氯气具有氧化性，在水中和溴单质反应生成溴酸和氯化氢，加入过量氧化镁和盐酸溴酸反应生成氯化镁和溴酸镁，过滤得到滤液中加入饱和氯化钾溶液，氯化镁在饱和溶液中析出晶体，过滤得到滤液为溴酸钾溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，为得到更多晶体趁热过滤得到晶体溴酸钾；
（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气、和氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O  (通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
故答案为：2Cl^-+2H₂O  (通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（2））“合成I”发生反应是氯气在水溶液中氧化溴单质为溴酸，反应的化学方程式5Cl₂+Br₂+6H₂O=2HBrO₃+10HCl；合成Ⅲ是利用增大氯离子的浓度使氯化镁析出晶体，有利于溴酸钾的生成；
故答案为：5Cl₂+Br₂+6H₂O=2HBrO₃+10HCl；MgCl₂，溶液中易结晶析出，有利于KBrO₃的生成；
（3）依据流程分析可知，加入氧化镁和溶液中氢离子反应得到溴酸根离子，在合成Ⅲ中更多地生成溴酸钾与氯化镁分离，提高溴酸钾的纯度；
故答案为：中和“合成I”溶液中H⁺，促进BrO₃^-的生成，有利于“合成Ⅲ”中KBrO₃与C1^-（MgC1₂）的分离，提高产品纯度；
（4）加入过量氧化镁和盐酸溴酸反应生成氯化镁和溴酸镁，过滤目的是过滤出过量的氧化镁；
故答案为：MgO；
（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤，加热到370℃分解为溴化钾和氧气，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是在油温较高的条件下溴酸钾完全分解生成无毒的氯化钾和氧气，反应的化学方程式2KBrO₃(△.)/()2KBr+3O₂↑；我国认为不安全的理由是油炸或烘焙的温度条件下不能保证KBrO₃完全分解生成无毒的KBr，残留KBrO₃会引起食物中毒；
故答案为：2KBrO₃(△.)/()2KBr+3O₂↑；油炸或烘焙的温度条件下不能保证KBrO₃完全分解生成无毒的KBr，残留KBrO₃会引起食物中毒；