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(2008•湛江二模)氟是一种氧化性极强的非金属元素,能强烈地与所有的金属反应,它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体,这些固体都极易与水反应.其中XeF2与H2O仅发生氧
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(2008•湛江二模)氟是一种氧化性极强的非金属元素,能强烈地与所有的金属反应,它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体,这些固体都极易与水反应.其中XeF2与H2O仅发生氧化还原反应,而XeF4与H2O反应时,有一半的XeF4与H2O发生氧化还原反应,另一半则发生歧化反应:3
→Xe+2
.XeF6则发生非氧化还原反应完全水解(已知:
在水中主要以XeO3分子形式存在).试回答下列问题:
(1)在常温或不太高的温度下,可将氟盛装在铜、铁、镁、镍(或其它的合金)制成的容器中,原因是______.
(2)完成下列反应的化学方程式:
①XeF2与H2O:______.
②XeF4与H2O:______.
(3)93.15gXeF4完全水解后,再加入100mL0.600mol•L-1Mn2+的水溶液,反应完全后,放出的气体干燥后再通过红热的金属铜,体积减少20%.
①通过计算可确定Mn2+的氧化产物为______,相应的离子方程式为______,
②将所得溶液稀释到1000mL后,求溶液氢离子以及氟离子浓度.(已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡,Ka=
=3.5×10−4),溶液的c(H+)为______,c(F-)为______.
+4 |
Xe |
+6 |
Xe |
+6 |
Xe |
(1)在常温或不太高的温度下,可将氟盛装在铜、铁、镁、镍(或其它的合金)制成的容器中,原因是______.
(2)完成下列反应的化学方程式:
①XeF2与H2O:______.
②XeF4与H2O:______.
(3)93.15gXeF4完全水解后,再加入100mL0.600mol•L-1Mn2+的水溶液,反应完全后,放出的气体干燥后再通过红热的金属铜,体积减少20%.
①通过计算可确定Mn2+的氧化产物为______,相应的离子方程式为______,
②将所得溶液稀释到1000mL后,求溶液氢离子以及氟离子浓度.(已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡,Ka=
c(H+)×c(F−) |
c(HF) |
▼优质解答
答案和解析
(1)在常温或不太高的温度下,F2跟金属反应在金属表面形成一层致密性的金属氟化物的保护膜,故答案为:F2跟金属反应在金属表面形成一层致密性的金属氟化物的保护膜;(2)①XeF2与H2O仅发生氧化还原反应,生成Xe、...
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