（2009•梅州二模）如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关．族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1A2BCDEJK

Question

（2009•梅州二模）如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	A
2	B	C	D	E	J	K	L
3	F	G	H	I
	M

（1）下列说法正确的是______．
A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K        B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半径：F＞G＞H＞E            D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
（2）表中A与E可形成A₂E=E=EA₂分子，有关该分子的说法不正确的是______．
A．分子中有6个σ键和2个π键
B．三个E原子都是sp²杂化
C．四个A原子不在同一平面内
D．三个E原子在同一条直线上
（3）F晶体的晶胞结构如图，它的空间利用率为______（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为______．
（5）MAL₂晶体中包含的微粒间作用力有（填序号）______．
①离子键    ②极性键    ③分子间作用力    ④金属键
（6）BHA₄是一种络合物，中心原子配位数为______，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素，B为Li、C为Be、D为B元素、E为碳元素、F为Na、G为Mg、H为Al、I为Si、J为氮元素、K为氧元素、L为F元素、M为钾元素，
（1）A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，一般非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能N＞O＞C＞H＞Li，故A错误；
B．同周期自左而右电负性增大，故电负性B＜C＜D＜E＜J，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径F＞G＞H＞E，故C正确；
D．B、Si分别与F形成的简单分子分别为BF₃、SiF₄，BF₃分子中B原子价层电子对数=3+(3−1×3)/(2)=3、不含孤对电子，故其为平面正三角形，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子；SiF₄分子中Si原子价层电子对数=4、不含孤对电子，故其为平面正三角形，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确，
故答案为：CD；
（2）A₂E=E=EA₂分子为H₂C=C=CH₂，
A．单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，故H₂C=C=CH₂分子中有6个σ键和2个π键，故A正确；
B．H₂C=C=CH₂分子中中间C原子成2个σ键、不含孤对电子，杂化轨道数目为2，采取sp杂化，两端C原子都成3个σ键、不含孤对电子，杂化轨道数目为3，采取sp²杂化，三个碳原子杂化方式不同，故B错误；
C．H₂C=C=CH₂分子中中间C原子成2个σ键、不含孤对电子，杂化轨道数目为2，采取sp杂化，3个碳原子处于同一直线；两端C原子都成3个σ键、不含孤对电子，杂化轨道数目为3，采取sp²杂化，为平面三角形结构，故该分子为平面结构，所有原子处于同一平面，故C错误；
D．H₂C=C=CH₂分子中中间C原子成2个σ键、不含孤对电子，杂化轨道数目为2，采取sp杂化，3个碳原子处于同一直线，故D正确，
故答案为：BC；
（3）Na晶胞为体心立方，令原子半径为r、晶胞棱长为l，晶胞体对角线为4r，则3l²=（4r）²，故l=(4√(3)r)/(3)，晶胞的体积=（(4√(3)r)/(3)）³=(64√(3)r3)/(9)，晶胞中Na原子数目=1+8×(1)/(8)=2、晶胞中Na原子总体积=2×(4)/(3)πr³，故晶胞空间利用率=((8)/(3)πr3)/(64作业帮用户2016-12-07举报问题解析由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素，B为Li、C为Be、D为B元素、E为碳元素、F为Na、G为Mg、H为Al、I为Si、J为氮元素、K为氧元素、L为F元素、M为钾元素，（1）A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，一般非金属性越强第一电离能越大；B．同周期自左而右电负性增大；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D．根据价层电子对互斥理论判断分子空间构型，根据正负电荷重心是否重合判断分子极性；（2）A．单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键；B．根据E成的σ键数目及孤对电子对数确定杂化方式；C．根据E原子杂化方式，判断分子空间构型，据此判断；D．根据分子中中间E原子杂化方式，判断3个E原子空间构型；（3）Na晶胞为体心立方，令原子半径为r、晶胞棱长为l，晶胞体对角线为4r，则3l2=（4r）2，故l=(√(3)r)/(4)，计算晶胞的体积，计算晶胞中Na原子数目、进而计算Na原子总体积，空间利用率=(Na原子总体积)/(晶胞体积)×100%；（4）O元素原子有2个电子层，第二电子层含有电子数为6，结合核外电子排布规律书写；（5）KHF2晶体属于离子晶体，晶体中H、F原子之间形成极性键；（6）LiAlH4是一种络合物，配离子AlH4-中心Al原子配体为4个H原子，计算Al原子价层电子对数与孤对电子对，确定空间结构．名师点评本题考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用；原子核外电子排布；晶胞的计算．考点点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期律、杂化理论、化学键、分子结构与性质、晶胞计算等，难度较大，（3）为易错点、难点，理解晶胞结构性质原子半径与晶胞棱长关系是关键．扫描下载二维码©2019 作业帮 联系方式：[e-mail]作业帮协议)