刘彬同学的姑父从三峡搬迁到荆州后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19克稀盐酸恰好完全反应，测得残留

Question

刘彬同学的姑父从三峡搬迁到荆州后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g．求：
（1）实验中生成CO₂的质量是___；
（2）样品中CaCO₂的质量和稀盐酸中HCl的质量各是多少？
（3）若将上述CO₂经过下列完全转化CO₂→CO→CO₂，转化完成后，将生成的CO₂全部通入足量的石灰水中，可生成CaCO₃的质量最多是多少？

Answer 1

（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO₂的质量：m（CO₂）=6g+19g-22.8g=2.2g；
（2）设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为x，参加反应的氯化氢质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x     y             2.2g
(100)/(x)=(73)/(y)=(44)/(2.2g)
解得x=5g；y=3.65g；
（3）由于CO₂经CO₂→CO→CO₂的变化中发生了：①CO₂+C (高温.)/()2CO；②CO+CuO (△.)/()Cu+CO₂可以看出原来的二氧化碳的分子个数增加为原来的2倍，所以二氧化碳的质量会变成为原来的2倍，故通入石灰水时沉淀的质量也会是原来的二倍．可生成
CaCO₃的质量最多是10g．
答案：
（1）2.2g
（2）样品中CaCO₃的质量5g，稀盐酸中HCl的质量是3.65g
（3）可生成CaCO₃的质量最多是10g