早教吧作业答案频道 -->化学-->
(2013•绵阳模拟)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃荡出血.工业上利用废铁屑(含少量铝)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下
题目详情
(2013•绵阳模拟)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药 上也可用于治疗消化性溃荡出血.工业上利用废铁屑(含少量铝)生产碱式硫酸铁的工艺流 程如下:
请回答下列问题:
(1)碱式硫酸铁能够净水的原因是______.
(2)已知,常温下部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如右表.假设沉淀完全时溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10-5mol/L,估算.Ksp[Fe(OH)2]=______生产碱式硫酸铁的过程中,加入少量NaHCO3调溶液pH=6的目的是______.
(3)反应II的离子方程式是______,在实际生产中,常同时通入O2以减少反应II中NaNO2的用量.若实际生产中需要节约1.38t的NaNO2用量,则应通入标准 状况下的02______m3
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含 Fe2+,含有SO2-4可供选择的试剂如下:
A.新制氯水B.0.1mol/LKSCN 溶液C.10%NaOH 溶液
D.20% HNO3 溶液 E.0.05mol/L 酸性 KMnO4 溶液 F.0.1mol/L BaCl2 溶液
请你帮助该同学完成实验,将相关项目填入下表:
请回答下列问题:
(1)碱式硫酸铁能够净水的原因是______.
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
开始沉淀时的pH | 7.0 | 1.9 | 3.4 |
沉淀完全时的pH | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
(3)反应II的离子方程式是______,在实际生产中,常同时通入O2以减少反应II中NaNO2的用量.若实际生产中需要节约1.38t的NaNO2用量,则应通入标准 状况下的02______m3
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含 Fe2+,含有SO2-4可供选择的试剂如下:
A.新制氯水B.0.1mol/LKSCN 溶液C.10%NaOH 溶液
D.20% HNO3 溶液 E.0.05mol/L 酸性 KMnO4 溶液 F.0.1mol/L BaCl2 溶液
请你帮助该同学完成实验,将相关项目填入下表:
实验操作 | 现象 | 结论 |
取适量产品于洁净烧杯中,加入适量蒸馏 | 得黄棕色溶液 | ______ |
水,充分搅拌,静置,滤去沉淀. | ______ | |
______ | ______ | 溶液中不含Fe2+ |
______ | ______ | 溶液中含有SO42- |
▼优质解答
答案和解析
(1)碱式硫酸铁能够净水的原因是,碱式硫酸铁在溶液中铁离子水解生成了具有较强吸附能量的氢氧化铁胶体,吸附悬浮在水中杂质的起到净水作用;
故答案为:能水解生成具有吸附能力较强的胶体;
(2)沉淀完全时溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10-5mol/L,氢氧化亚铁完全沉淀的PH=9,c(H+)=10-9mol/L,c(OH-)=10-5mol/L,依据溶度积常数计算方法得到Ksp=c(Fe2+)c2(OH-)=1.0×10-5mol/L×(10-5mol/L)2=1×10-15(mol/L)3;加入少量NaHCO3调溶液pH=6的目的是把溶液中的铝离子全部沉淀;
故答案为:1×10-15(mol/L)3;调节溶液PH促进Al3+水解转化为沉淀除去;
(3)分析反应Ⅱ是亚硝酸钠在酸溶液中氧化亚铁离子为铁离子,依据氧化还原反应电子守恒和电荷守恒,原子守恒写出的离子方程式为:Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O;在实际生产中,常同时通入O2以减少反应II中NaNO2的用量.若实际生产中需要节约1.38t的NaNO2用量,物质的量=
=2×104mol,转移电子2×104mol,依据电子守恒计算:
4NaNO2~4NO~4e-~O2~4e-
4 1
2×104mol n(O2)
n(O2)=5×103mol
V(O2)=5×103mol×22.4mol/L=1.12×105L=112m3;
则应通入标准 状况下的02 的体积为112m3;
故答案为:Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O;112;
(4)根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含 Fe2+,含有SO42-,实验证明不含有亚铁离子需要选择高锰酸钾溶液褪色与否进行实验验证,证明含有硫酸根离子的实验是依据硫酸根离子检验方法选择试剂检验,具体步骤为:取适量产品于洁净烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌,静置,滤去沉淀,得黄棕色溶液,取少量溶液于试管中,滴加0.05mol/l的酸性高锰酸钾溶液,溶液不褪色证明溶液中不含Fe2+,取少量溶液于试管中,滴加0.1mol/L的BaCl2 溶液,再加入20% HNO3 溶液,白色沉淀,溶液中含有SO42-;
故答案为:取少量溶液于试管中,滴加0.05mol/l的酸性高锰酸钾溶液,溶液不褪色证明溶液中不含Fe2+,取少量溶液于试管中,滴加0.1mol/L的BaCl2 溶液,再加入20% HNO3 溶液,白色沉淀,溶液中含有SO42-;
故答案为:能水解生成具有吸附能力较强的胶体;
(2)沉淀完全时溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10-5mol/L,氢氧化亚铁完全沉淀的PH=9,c(H+)=10-9mol/L,c(OH-)=10-5mol/L,依据溶度积常数计算方法得到Ksp=c(Fe2+)c2(OH-)=1.0×10-5mol/L×(10-5mol/L)2=1×10-15(mol/L)3;加入少量NaHCO3调溶液pH=6的目的是把溶液中的铝离子全部沉淀;
故答案为:1×10-15(mol/L)3;调节溶液PH促进Al3+水解转化为沉淀除去;
(3)分析反应Ⅱ是亚硝酸钠在酸溶液中氧化亚铁离子为铁离子,依据氧化还原反应电子守恒和电荷守恒,原子守恒写出的离子方程式为:Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O;在实际生产中,常同时通入O2以减少反应II中NaNO2的用量.若实际生产中需要节约1.38t的NaNO2用量,物质的量=
1.38t |
69g/mol |
4NaNO2~4NO~4e-~O2~4e-
4 1
2×104mol n(O2)
n(O2)=5×103mol
V(O2)=5×103mol×22.4mol/L=1.12×105L=112m3;
则应通入标准 状况下的02 的体积为112m3;
故答案为:Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O;112;
(4)根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含 Fe2+,含有SO42-,实验证明不含有亚铁离子需要选择高锰酸钾溶液褪色与否进行实验验证,证明含有硫酸根离子的实验是依据硫酸根离子检验方法选择试剂检验,具体步骤为:取适量产品于洁净烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌,静置,滤去沉淀,得黄棕色溶液,取少量溶液于试管中,滴加0.05mol/l的酸性高锰酸钾溶液,溶液不褪色证明溶液中不含Fe2+,取少量溶液于试管中,滴加0.1mol/L的BaCl2 溶液,再加入20% HNO3 溶液,白色沉淀,溶液中含有SO42-;
故答案为:取少量溶液于试管中,滴加0.05mol/l的酸性高锰酸钾溶液,溶液不褪色证明溶液中不含Fe2+,取少量溶液于试管中,滴加0.1mol/L的BaCl2 溶液,再加入20% HNO3 溶液,白色沉淀,溶液中含有SO42-;
看了(2013•绵阳模拟)碱式硫酸...的网友还看了以下:
一,书写下列方程式:(每题2分,1,钠在空气中与氧气反应2,钠在空气中燃烧3,铁在纯氧中燃烧4,铝 2020-04-09 …
化学方程式,如能写出离子方程式的,请写出离子方程式1.铁与足量浓硫酸混合加热2.铁与少量浓硫酸混合 2020-05-16 …
赤铁矿的主要成分是Fe233.求:(1)三氧化二铁的式量.(2)三氧化二铁中铁的质量分数.(3)2 2020-07-19 …
铁块放在海绵上,海绵因受到铁块的压力而形变下凹产生这个压力的原因是1铁块的形变2海绵的形变3铁块和 2020-07-29 …
那霏霏的春雨,像蚕丝而那么柔和,————,给人一种清新、神爽、舒适之感.选哪个最恰当1飘在脸上,凉沁 2020-12-17 …
写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式.组别负极正极电解质溶液1铁铜稀硫酸2铜银硝酸银3铁石 2021-01-14 …
关于海绵宝宝的10道题目1.海绵宝宝身上有多少个窟窿?2.海绵宝宝的小铲铲是用什么材料做的?它的百分 2021-02-02 …
写出下列物质的化学式有化学式的写名称1.氧气2.氦气3.铁4硫酸钡5硝酸根6.Ca7.FeCl28. 2021-02-18 …
如表为我国生活饮用水国家标准的部分内容,请回答下列问题.(1)生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在, 2021-02-18 …
1:铁和硝酸汞溶液反应的化学方程式?2:氧化铁和稀硝酸的化学方程式?3:碱式碳酸铜加热1:铁和硝酸汞 2021-02-18 …