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(2013•绵阳模拟)常用补钙片的有效成分是CaCO3,某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量.查阅资料得知:一种常用的分析试剂EDTA二钠盐(用Na2H2Y•2H2O表示)可用于测定Ca2+,其反

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(2013•绵阳模拟)常用补钙片的有效成分是CaCO3,某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量.查阅资料得知:
一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐(用Na2H2Y•2H2O表示)可用于测定Ca2+,其反应为:
浓度/mol.L-1
时间/min
c(CO) c(H2) c(CH3OH)
0 1.0 2.0 0
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+,以铬黑T
为指示剂,滴定终点溶液由红色变为蓝色.于是该实验小组做了如下实验:
步骤一:配制待测溶液.取适量补钙片研碎后,准确称取0.400g配成250mL溶液.
步骤二:滴定.用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中,加入适量NaOH溶液,摇匀,再加入铬黑T指示剂3滴,用0.0100mol•L-1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点.三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL.
请回答下列问题:
(1)步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解,反应的离子方程式为______,配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外,还有______、______,操作的先后顺序为:e→______→______→d→f→______→______→______(填下列操作的序号).
a.盐酸溶解    b.称量    c.定容摇匀    d.加蒸馏水稀释    e.研磨  f.用NaOH溶液调节溶液pH至7    g.转移溶液     h.洗涤并转移
(2)实验测得补钙片中CaCO3的含量为______.
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是______(填下列选项的字母序号).
A.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失
E.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗.
▼优质解答
答案和解析
(1)补钙片的有效成分是CaCO3,用2mol/L的盐酸溶解生成氯化钙,二氧化碳和水,反应的化学方程式为:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O;依据配制溶液的步骤和所需仪器主要是,研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒...
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