（2008•德阳）有一在空气中暴露过的氢氧化钾样品，经测定其成分为H2O、K2CO3和KOH．取一定质量的此样品将其加入到盛有20.00g18.25%盐酸的烧杯中，再向烧杯中滴加一定量10.00%的KOH溶液使过量

Question

（2008•德阳）有一在空气中暴露过的氢氧化钾样品，经测定其成分为H₂O、K₂CO₃和KOH．取一定质量的此样品将其加入到盛有20.00g 18.25%盐酸的烧杯中，再向烧杯中滴加一定量10.00%的KOH溶液使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，则得到固体的质量是（　　）

A．7.45g
B．5.60g
C．1.06g
D．无法计算

Answer 1

根据质量守恒定律，氯化钾中所含的氯元素都来自盐酸，而消耗的盐酸的质量为：20g×18.25%=3.6g，
   设生成氯化钾的质量为x
    HCl----KCl
    36.5      74.5
    3.65g      x  
 
      (36.5)/(3.65g)=(74.5)/(x)
        解得：x=7.45g
分析题给的四个选项可以知道：选项A中的数据与计算结果相吻合，故A正确．
故选A．