（2013•攀枝花三模）图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液．图二中，装置Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，装置Ⅱ

Question

（2013•攀枝花三模）图一是根据反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液．图二中，装置Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，装置Ⅱ中欲实现铁上镀铜．下列说法正确的是（　　）


A．图一中负极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu
B．图一中电池工作时盐桥中的K⁺向甲池移动
C．图二中当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH₄在标准状况下的体积为0.56L
D．图二中从b处通入的是O₂，a处电极上发生的电极反应式是CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O

Answer 1

A、图一中负极的电极反应式是Zn-2e^-═Zn²⁺，故A错误；
B、盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K⁺向正极移动，Cl^-向负极移动，故B错误；
C、根据电子转移守恒8n（CH₄）=2n（Cu）=2×(3.2g)/(64g/mol)，即n（CH₄）=(0.1)/(8)mol，所以v（CH₄）=(0.1)/(8)mol×22.4L/mol=0.28L，故C错误；
D、铁上镀铜所以a为负极，所以b应通入O₂．所以甲烷碱性燃料电池a处电极上CH₄放电，发生氧化反应，电极反应式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，故D正确；
故选D．