同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石．为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g．（1）煅烧过

Question

同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石．为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g．
（1）煅烧过程中生成CO ₂ 的质量为 g；
（2）该矿石中碳酸钙的质量分数为 ．

Answer 1

由题意知，二氧化碳的质量为120-87=33g，
设生成33g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
CaCO ₃ (高温.)/() CaO+CO ₂ ↑
100               44
x                 33g
(100)/(44) =(x)/(33g)
x=75g
矿石中碳酸钙的质量分数为 (75)/(120) ×100% =62.5%
 答：煅烧过程中生成CO ₂ 的质量为33g，矿石中碳酸钙的质量分数为62.5%