在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1．反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.9

Question

在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol^-1．反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为______．
（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式为

α（A）=（(P)/(P0)-1）×100%

α（A）=（(P)/(P0)-1）×100%

．列式并计算反应的平衡常数K

K=(c(B)•c(C))/(c(A))=(0.09412)/(0.10×(1−94.1%))=1.5mol/L

K=(c(B)•c(C))/(c(A))=(0.09412)/(0.10×(1−94.1%))=1.5mol/L

．
（3）①由总压强P和起始压强P₀表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）=

0.1×(p)/(po)

0.1×(p)/(po)

mol，n（A）=

0.1×（2-(p)/(po)）

0.1×（2-(p)/(po)）

mol．
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=______．

反应时间t/h	0	4	8	16
C（A）/（mol•L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是______，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为______mol•L^-1．

Answer 1

（1）在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol^-1，反应是吸热反应，且气体体积增大，根据平衡移动原理分析可知，欲提高A的平衡转化率，平衡正向进行，可以升温或减压条件下使平衡正向进行，
故答案：升高温度、降低压强；
 （2）恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，所以由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式α（A）=(P−P0)/(P0)×100%=（(P)/(P0)-1）×100%，
平衡时A的转化率=(9.53−4.91)/(4.91)×100%=94.1%，
依据化学平衡三段式 列式得到；
                     A（g）⇌B（g）+C（g ）
起始量（mol/L）     0.10     0                  0 
变化量（mol/L） 0.10×94.1%   0.10×94.1%  0.10×94.1%
平衡量（mol/L）0.10（1-94.1%）    0.10×94.1%    0.10×94.1%
K=(c(B)•c(C))/(c(A))=(0.09412)/(0.10×(1−94.1%))=1.5mol/L
故答案为：α（A）=（ (P)/(P0)-1）×100%；K=(c(B)•c(C))/(c(A))=(0.09412)/(0.10×(1−94.1%))=1.5mol/L；
（3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n（A），依据压强之比等于物质的量之比，n_总：n起始=P：P₀ ，n_总=(0.10P)/(P0)；
                A（g）⇌B（g）+C（g ）
起始量（mol）    0.10    0        0
变化量（mol）    x      x         x
平衡量（mol） 0.10-x    x         x
（0.10+x）：0.10=P：P₀
x=(0.10(P−P0))/(P0)，n（总）=0.1+x=0.1+(0.10(P−P0))/(P0)=0.1×(p)/(po)，n（A）=0.10-(0.10(P−P0))/(P0)=0.10×（2-(P)/(P0)）mol；
故答案为：0.1×(p)/(po)；0.10×（2-