（2012•石家庄二模）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N946.0kJ•mol-1、H-H436kJ•mol-1、N-H390.8kJ•mol-1，写出以

Question

（2012•石家庄二模）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ

（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ•mol^-1、H-H 436kJ•mol^-1、N-H 390.8kJ•mol^-1，写出以N₂（g）和H₂（g）为原料合成NH₃（g）的热化学方程式______
（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：
①t₁时刻改变的条件为______．
②t₂时刻，恒压充入氦气，t₃时刻达到平衡．在图中画出t₂时刻后的速率变化图象．
（3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．
①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c₁、c₂，则c₁______c₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B）______1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的(3)/(4)，则平衡时容器C中H₂的体积分数为______
（4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为______．

Answer 1

（1）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×390.8kJ=2344.8kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热...