（2013•无锡一模）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（xKCl•yMgCl2•zH2O），它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验

Question

（2013•无锡一模）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（xKCl•yMgCl₂•zH₂O），它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液．
②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g．
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g．
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是______．
（2）已知某温度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4×10^-12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol•L^-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH^-）≥______mol•L^-1
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

Answer 1

（1）白色沉淀为氢氧化镁，表面会沾有氯化钾溶液，检验是否洗涤干净的方法是设计实验验证洗涤液中是否含有氯离子，实验设计为取最后的洗涤液，滴加AgNO₃溶液，若不产生沉淀，则已洗净，
故答案为：取最后的洗涤液，滴加AgNO₃溶液，若不产生沉淀，则已洗净；
（2）Mg（OH）₂的Ksp=6.4×10^-12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol•L^-1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=6.4×10^-12 ，c（OH^-）≥8×10^-4mol/L，
故答案为：8×10^-4；
（3）5.550 g样品中含：
n（Mg²⁺）=(0.58g)/(58g•mol−1)×2=0.02 mol　n（MgCl₂）=0.02 mol；
n（Cl^-）=(4.305g)/(143.5g•mol−1)×2=0.06 mol
n（KCl）=0.06 mol-2×0.02 mol=0.02 mol；
n（H₂O）=(5.550g−0.02mol×95g/mol−0.02mol×74.5g/mol)/(18g/mol)=0.12 mol；
样品中n（KCl）：n（MgCl₂）：n（H₂O）=1：1：6
光卤石的化学式为KCl•MgCl₂•6H₂O，
故答：样品的组成为KCl•MgCl₂•6H₂O．