盐城是一座以“盐”命名的城市，有着独特、深远的海盐文化，有着丰富的海水资源．以下是我市对海水资源的部分利用．（1）海水晒盐的主要原理属于混合物分离操作的（填写序号）

Question

盐城是一座以“盐”命名的城市，有着独特、深远的海盐文化，有着丰富的海水资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水晒盐的主要原理属于混合物分离操作的______（填写序号）
A．蒸馏             B．过滤         C．蒸发           D．沉淀
（2）除去粗盐中含有的Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等可溶性杂质，溶解后有如下操作：①过滤②加过量的Na₂CO₃溶液； ③加过量的BaCl₂溶液；④加过量NaOH溶液；最后蒸发结晶．下列的操作顺序正确的是______．（用序号填空）
A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．③①②④
有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是______．
（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，试剂A为熟石灰，则沉淀B为______（填名称）．请写出沉淀B与试剂C 发生的反应的化学方程式______．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	25	25	25	25
生成沉淀的质量/g	2.9	x	8.7	8.7

（4）已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）．
（1）表中x=______．
（2）样品中氯化镁的质量分数是

设样品中氯化镁的质量分数为x．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95 58
15g×x 8.7g
(95)/(15g×x)=(58)/(8.7g)，
x=95%
答：原固体混合物样品中氯化镁的质量分数为95%．

设样品中氯化镁的质量分数为x．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95 58
15g×x 8.7g
(95)/(15g×x)=(58)/(8.7g)，
x=95%
答：原固体混合物样品中氯化镁的质量分数为95%．

．（写出解题过程）

Answer 1

（1）海水晒盐是利用阳光和风力使水蒸发，从而得到粗盐．故填：C．
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．所以原实验方案不完善，最后应加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．
（3）试剂A为熟石灰，则沉淀B氢氧化镁．②中由化学式可以看出氢氧根离子变为氯离子，则所用试剂为盐酸，该反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
（4）①由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀．
②设样品中氯化镁的质量分数为x．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95            58
15g×x        8.7g
(95)/(15g×x)=(58)/(8.7g)，
x=95%
答：
①5.8；
②原固体混合物样品中氯化镁的质量分数为95%．
故答案为：（1）C；（2）B；最后应加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子（3）氢氧化镁；2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O（4）5.8；95%