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(2009•盐城一模)在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3组成的催化剂表面,可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇.(1)下列说法正确的是(选填序号).A.第一电离能:碳原子大于氧原子B.CO2分子中含有2个
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(1)下列说法正确的是______(选填序号).
A.第一电离能:碳原子大于氧原子
B.CO2分子中含有2个σ键和2个π键
C.CH4分子中碳原子采用sp3杂化
D.二甲醚的沸点比乙醇高
(2)镍原子基态时的核外电子排布式______.
(3)NiO晶胞如图所示,每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的Ni2+有______个,某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni2+、Ni3+、O2-及空隙组成,可表示为Ni0.98O,则n(Ni2+)/n(Ni3+)=
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2 |
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(4)对苯二甲酸(
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该络合物中配位原子是:______;依据价层互斥理论,ClO4-空间结构为______型.
▼优质解答
答案和解析
(1)A.第一电离能同周期从左到右,呈增大趋势,C位于O的左侧,故A错;
B.C原子与O原子形成两个碳氧双键,含有2个σ键和2个π键,故B正确;
C.甲烷的空间构型为正四面体型,杂化类型为sp3杂化,故C正确;
D.乙醇分子间含有氢键,故乙醇熔沸点高于二甲醚,故D错误;
故答案为:BC;
(2)Ni原子序数为28,根据能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则写出核外电子排布式为[Ar]3d84s2,故答案为:[Ar]3d84s2;
(3)观察晶胞可知Ni2+位于体心和棱心,体心的Ni2+距离最近的棱有12条,所以与Ni2+距离相等且最近的Ni2+有 12个;设Ni2+有x个,则Ni3+有0.98-x个,根据电荷总数为零计算,2x+3×(0.98-x)=2,x=0.94,Ni3+有0.98-x=0.04,n(Ni2+)/n(Ni3+)=
=
,
故答案为:12;
;
(4)N原子最外层有5个电子,只需形成3条共价键可达到稳定结构,根据题目给出的信息不难判断出,与Ni2+成键的N原子都形成了4条共价键,由此可推断出Ni2+提供空轨道,N原子提供孤对电子形成配位键,同理可以看到与Ni2+相连上面的O形成了3条共价键,可推知形成了配位键,所以N、O为配位原子;ClO4-的价电子对数为
=4,即形成了四条新的杂化轨道,配位数为4,无孤对电子,其离子团空间构型为正四面体,
故答案为:N、O;正四面体.
B.C原子与O原子形成两个碳氧双键,含有2个σ键和2个π键,故B正确;
C.甲烷的空间构型为正四面体型,杂化类型为sp3杂化,故C正确;
D.乙醇分子间含有氢键,故乙醇熔沸点高于二甲醚,故D错误;
故答案为:BC;
(2)Ni原子序数为28,根据能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则写出核外电子排布式为[Ar]3d84s2,故答案为:[Ar]3d84s2;
(3)观察晶胞可知Ni2+位于体心和棱心,体心的Ni2+距离最近的棱有12条,所以与Ni2+距离相等且最近的Ni2+有 12个;设Ni2+有x个,则Ni3+有0.98-x个,根据电荷总数为零计算,2x+3×(0.98-x)=2,x=0.94,Ni3+有0.98-x=0.04,n(Ni2+)/n(Ni3+)=
0.94 |
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故答案为:12;
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(4)N原子最外层有5个电子,只需形成3条共价键可达到稳定结构,根据题目给出的信息不难判断出,与Ni2+成键的N原子都形成了4条共价键,由此可推断出Ni2+提供空轨道,N原子提供孤对电子形成配位键,同理可以看到与Ni2+相连上面的O形成了3条共价键,可推知形成了配位键,所以N、O为配位原子;ClO4-的价电子对数为
7+1 |
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故答案为:N、O;正四面体.
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