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(2010•南通模拟)二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一.(1)空气中微量的臭氧对人有益,浓度过大则是一
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(2010•南通模拟)二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一.
(1)空气中微量的臭氧对人有益,浓度过大则是一种污染气体,臭氧作为强氧化剂,几乎能与任何生物组织反应.下列有关说法正确的是______.
A.停止使用氟里昂是为保护臭氧层
B.光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C.家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D.臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
(2)一定条件下,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%,则该可逆反应的平衡常数K=______;恒温下,若往容器中再加入2mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率______50%(选填“>”、“<”或“=”).
(3)臭氧的化学性质极不稳定,在空气和水中都会慢慢分解成氧气,臭氧常用于自来水的消毒,臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如图:
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/4b90f603738da9771ab0529fb351f8198718e3e3.jpg)
用臭氧消毒自来水,适宜的条件是______.![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/1c950a7b02087bf43573835df1d3572c10dfcfe3.jpg)
(4)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox),由铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如图所示:
若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S,x=______.
(1)空气中微量的臭氧对人有益,浓度过大则是一种污染气体,臭氧作为强氧化剂,几乎能与任何生物组织反应.下列有关说法正确的是______.
A.停止使用氟里昂是为保护臭氧层
B.光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C.家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D.臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
(2)一定条件下,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%,则该可逆反应的平衡常数K=______;恒温下,若往容器中再加入2mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率______50%(选填“>”、“<”或“=”).
(3)臭氧的化学性质极不稳定,在空气和水中都会慢慢分解成氧气,臭氧常用于自来水的消毒,臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如图:
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/4b90f603738da9771ab0529fb351f8198718e3e3.jpg)
用臭氧消毒自来水,适宜的条件是______.
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/1c950a7b02087bf43573835df1d3572c10dfcfe3.jpg)
(4)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox),由铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如图所示:
若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S,x=______.
▼优质解答
答案和解析
(1)空气中微量的臭氧对人有益,浓度过大则是一种污染气体,臭氧作为强氧化剂,几乎能与任何生物组织反应;
A.停止使用氟里昂是为保护臭氧层,因为氟利昂分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应,不断破坏臭氧分子,故A符合;
B.光化学烟雾主要生成光化学氧化剂(主要是O3)及其他多种复杂的化合物,与大气臭氧的生成有关,故B符合;
C.家用电器消毒柜中产生的臭氧具有强氧化性,能够高效杀菌消毒,故C符合;
D.臭氧能把湿润的碘化钾-淀粉试纸中的碘离子氧化为碘单质,遇淀粉变蓝,故D符合;
故选ABCD;
故答案为:ABCD;
(2)一定条件下,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%,列出化学平衡的三段式计算:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
起始量(mol/L) 1 0.5 0.1
变化量(mol/L) 0.5 0.25 0.5
平衡量(mol/L) 0.5 0.25 0.6
平衡常数K=
=
=5.76;
若往容器中再加入2mol SO2(g),平衡正向进行,由于三氧化硫浓度比起始大,则重新达到平衡时SO2的总转化率小于50%;故答案为:5.76;<;
(3)依据图象中曲线变化分析,溶解度随温度升高减小,中性溶液中臭氧浓度温度越低变化越小,分解速率在中性或弱碱性溶液中分解越快;用臭氧消毒自来水,适宜的条件是:低温,水的pH控制7或弱碱性;
故答案为:低温,水的pH控制7或弱碱性;
(4)新型纳米材料ZnFe2Ox可由化合物ZnFe2O4经高温还原制得,若2mol ZnFe2O x与SO2反应可生成0.75molS,则ZnFe2O x被还原为ZnFe2O4,令中铁元素的化合价为a,根据电子转移守恒,可知2mol×2×(3-a)=0.75mol×4,解得,a=2.25,利用化合价代数和为,2+2.25×2=2x,解得x=3.25;故答案为:3.25.
A.停止使用氟里昂是为保护臭氧层,因为氟利昂分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应,不断破坏臭氧分子,故A符合;
B.光化学烟雾主要生成光化学氧化剂(主要是O3)及其他多种复杂的化合物,与大气臭氧的生成有关,故B符合;
C.家用电器消毒柜中产生的臭氧具有强氧化性,能够高效杀菌消毒,故C符合;
D.臭氧能把湿润的碘化钾-淀粉试纸中的碘离子氧化为碘单质,遇淀粉变蓝,故D符合;
故选ABCD;
故答案为:ABCD;
(2)一定条件下,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%,列出化学平衡的三段式计算:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
起始量(mol/L) 1 0.5 0.1
变化量(mol/L) 0.5 0.25 0.5
平衡量(mol/L) 0.5 0.25 0.6
平衡常数K=
c2(SO3) |
c2(SO2)×c(O2) |
0.62 |
0.52×0.25 |
若往容器中再加入2mol SO2(g),平衡正向进行,由于三氧化硫浓度比起始大,则重新达到平衡时SO2的总转化率小于50%;故答案为:5.76;<;
(3)依据图象中曲线变化分析,溶解度随温度升高减小,中性溶液中臭氧浓度温度越低变化越小,分解速率在中性或弱碱性溶液中分解越快;用臭氧消毒自来水,适宜的条件是:低温,水的pH控制7或弱碱性;
故答案为:低温,水的pH控制7或弱碱性;
(4)新型纳米材料ZnFe2Ox可由化合物ZnFe2O4经高温还原制得,若2mol ZnFe2O x与SO2反应可生成0.75molS,则ZnFe2O x被还原为ZnFe2O4,令中铁元素的化合价为a,根据电子转移守恒,可知2mol×2×(3-a)=0.75mol×4,解得,a=2.25,利用化合价代数和为,2+2.25×2=2x,解得x=3.25;故答案为:3.25.
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