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(2009•泰州模拟)滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法.(1)莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银滴定待测液,进而测定溶液中Cl-的浓度,[Ksp(AgCl
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(2009•泰州模拟)滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法.
(1)莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银滴定待测液,进而测定溶液中Cl-的浓度,[Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是______;
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5~10.5,且当溶液中有铵盐存在,c(NH4+)<0.05mol/L时,应将溶液的pH控制在6.5~7.2.下列有关说法你认为合理的有______.
a.若溶液pH<6.5,则Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+平衡左移,导致Ag2CrO4沉淀过迟,影响实验结果
b.若溶液中有铵盐存在时,当pH>7.2,则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果
c.滴定时应剧烈摇动,以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来,防止滴定终点提前
(2)氧化还原滴定是水环境监测常用的方法,可用于测定废水中的化学耗氧量(单位:mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量).某废水样100.00mL,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL,使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化.然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-,实验数据记录如下:
①完成离子方程式的配平:
______Cr2O72-+______Fe2++______Cr3++______Fe3++______H2O
②计算废水样的化学耗氧量. (写出计算过程,结果精确到小数点后一位.)
(1)莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银滴定待测液,进而测定溶液中Cl-的浓度,[Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是______;
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5~10.5,且当溶液中有铵盐存在,c(NH4+)<0.05mol/L时,应将溶液的pH控制在6.5~7.2.下列有关说法你认为合理的有______.
a.若溶液pH<6.5,则Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+平衡左移,导致Ag2CrO4沉淀过迟,影响实验结果
b.若溶液中有铵盐存在时,当pH>7.2,则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果
c.滴定时应剧烈摇动,以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来,防止滴定终点提前
(2)氧化还原滴定是水环境监测常用的方法,可用于测定废水中的化学耗氧量(单位:mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量).某废水样100.00mL,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL,使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化.然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-,实验数据记录如下:
实验数据 实验序号 | FeSO4溶液体积读数/mL | |
滴定前 | 滴定后 | |
第一次 | 0.10 | 16.20 |
第二次 | 0.30 | 15.31 |
第三次 | 0.20 | 15.19 |
______Cr2O72-+______Fe2++______Cr3++______Fe3++______H2O
②计算废水样的化学耗氧量. (写出计算过程,结果精确到小数点后一位.)
▼优质解答
答案和解析
(1)①由Ksp(AgCl)=1.56ⅹ10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10ⅹ10-12,
转化为AgCl沉淀需要的c(Ag+)=
=1.4×10-5mol/L,
转化为Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag+)=
mol/L>1.4×10-5mol/L,
即AgCl先转化为沉淀,则滴入最后一滴硝酸银溶液时,溶液中出现砖红色深沉;
故答案为:生成砖红色沉淀;
②a、已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5~10.5,但当溶液中有铵盐存在,c(NH4+)<0.05mol/L时,应将溶液的pH控制在6.5~7.2.a.若溶液pH<6.5,则Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+平衡左移,导致Ag2CrO4沉淀过迟,故a正确;
b、若溶液中有铵盐存在时,当pH>7.2,则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,导致银子里浓度降低终点滞后,故b正确;
c、滴定时应剧烈摇动,以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来,防止滴定终点提前,故c正确;
故选abc;
(2)①用硫酸酸化后,加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL,使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化,所以,氢离子是反应物,水是生成物.根据化合价升高降低一致可得该离子方程式是:_1__Cr2O72-+__6_Fe2++___14_H+_____=___2_Cr3++_6___Fe3++___7_H2O;
故答案为:1;6;14H+;2;6;7;
②分析实验数据记录表,第一次实验数据有误,故剔除这一数据.
消耗的FeSO4标准溶液平均体积为:
mL=15.00mL;
则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为:0.01667mol/L×0.025L-1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol
据2K2Cr2O7~3 O2可知,废水中化学耗氧量m(O2)=(0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L;
故答案为:80.0mg/L.
转化为AgCl沉淀需要的c(Ag+)=
1.56×10−10 |
转化为Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag+)=
3 | 2×1.10×10−12 |
即AgCl先转化为沉淀,则滴入最后一滴硝酸银溶液时,溶液中出现砖红色深沉;
故答案为:生成砖红色沉淀;
②a、已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5~10.5,但当溶液中有铵盐存在,c(NH4+)<0.05mol/L时,应将溶液的pH控制在6.5~7.2.a.若溶液pH<6.5,则Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+平衡左移,导致Ag2CrO4沉淀过迟,故a正确;
b、若溶液中有铵盐存在时,当pH>7.2,则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,导致银子里浓度降低终点滞后,故b正确;
c、滴定时应剧烈摇动,以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来,防止滴定终点提前,故c正确;
故选abc;
(2)①用硫酸酸化后,加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL,使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化,所以,氢离子是反应物,水是生成物.根据化合价升高降低一致可得该离子方程式是:_1__Cr2O72-+__6_Fe2++___14_H+_____=___2_Cr3++_6___Fe3++___7_H2O;
故答案为:1;6;14H+;2;6;7;
②分析实验数据记录表,第一次实验数据有误,故剔除这一数据.
消耗的FeSO4标准溶液平均体积为:
(15.31−0.30)+(15.19−0.20) |
2 |
则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为:0.01667mol/L×0.025L-1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol
据2K2Cr2O7~3 O2可知,废水中化学耗氧量m(O2)=(0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L;
故答案为:80.0mg/L.
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