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(2014•龙岩一模)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在,它们间有如下转化关系:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-⇌CuCl42-(黄色)+4H2O;电解不同浓度的CuCl2溶液,均可看做Cu2+、Cl-直接
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(2014•龙岩一模)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在,它们间有如下转化关系:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-⇌CuCl42-(黄色)+4H2O;电解不同浓度的CuCl2溶液,均可看做Cu2+、Cl-直接放电.如图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置,实验开始后,观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝.回答下列问题:
(1)甲电极的电极反应式为______.
(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的,该反应的化学方程式为______.
(3)随电解的不断进行,U型管中溶液的颜色变化为______;
A.由黄色变为浅蓝色 B.由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是______.
(4)当电解到一定程度,甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物.经测,甲电极附近溶液的pH=a,此时甲电极附近c(Cu2+)=______ mol•L-1.(已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20).
(5)电解较长时间后,丙中溶液的蓝色又会褪去,这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-.该反应的离子方程式为______.
(1)甲电极的电极反应式为______.
(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的,该反应的化学方程式为______.
(3)随电解的不断进行,U型管中溶液的颜色变化为______;
A.由黄色变为浅蓝色 B.由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是______.
(4)当电解到一定程度,甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物.经测,甲电极附近溶液的pH=a,此时甲电极附近c(Cu2+)=______ mol•L-1.(已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20).
(5)电解较长时间后,丙中溶液的蓝色又会褪去,这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-.该反应的离子方程式为______.
▼优质解答
答案和解析
实验开始后,观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝,说明丙中生成碘,应被氯气氧化生成,则乙为阳极,甲为阴极,
(1)甲为阴极,发生还原反应生成铜,电极方程式为Cu2++2e-=Cu,故答案为:Cu2++2e-=Cu;
(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的,反应的方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2,
故答案为:Cl2+2KI=2KCl+I2;
(3)随着电解的进行,溶液中Cl-不断消耗,CuCl42-转化为Cu(H2O)42+,由Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-⇌CuCl42-(黄色)+4H2O可知,溶液应逐渐变为蓝色,
故答案为:A;随电解进行,Cl-不断消耗,CuCl42-转化为Cu(H2O)42+;
(4)Ksp=c2(OH-)×c(Cu2+),c(Cu2+)=
=2.2×10(8-2a)(mol/L)
故答案为:2.2×10(8-2a);
(5)电解较长时间后,丙中溶液的蓝色又会褪去,这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-.说明氯气和碘继续发生氧化还原反应,反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+.
故答案为:5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+.
(1)甲为阴极,发生还原反应生成铜,电极方程式为Cu2++2e-=Cu,故答案为:Cu2++2e-=Cu;
(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的,反应的方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2,
故答案为:Cl2+2KI=2KCl+I2;
(3)随着电解的进行,溶液中Cl-不断消耗,CuCl42-转化为Cu(H2O)42+,由Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-⇌CuCl42-(黄色)+4H2O可知,溶液应逐渐变为蓝色,
故答案为:A;随电解进行,Cl-不断消耗,CuCl42-转化为Cu(H2O)42+;
(4)Ksp=c2(OH-)×c(Cu2+),c(Cu2+)=
2.2×10−20 |
(10a−14)2 |
故答案为:2.2×10(8-2a);
(5)电解较长时间后,丙中溶液的蓝色又会褪去,这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-.说明氯气和碘继续发生氧化还原反应,反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+.
故答案为:5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+.
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