（2009•龙岩一模）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-⇌I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可

Question

（2009•龙岩一模）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义．已知：碘单质能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-⇌I₃^-．通过测平衡体系中c（I₂）、c（I^-）和c（I₃^-），就可求得该反应的平衡常数．
I、某同学为测定上述平衡体系中c（I₂），采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液．根据V₁、V₂和c可求得c（I₂）．
（1）上述滴定时，可采用______做指示剂，滴定终点的现象是______．
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是______（填字母）．
A．方案可行．能准确测定溶液中的c（I₂）
B．不可行．因为I^-能与Na₂S₂O₃发生反应
C．不可行．只能测得溶液中c（I₂）与c（I₃^-）之和
Ⅱ、科研实践中可采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行）：

已知：①I^-和I₃^-不溶于CCl₄；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即(c[I2(CCl4)])/(c[I2(H2O)])是一个常数（用K_d表示，称为分配系数），且室温条件下K_d=85．
回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是______（填名称）．
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是______．
（5）实验测得上层溶液中c（I₃^-）=0.049mol•L^-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I₂+I^-⇌I₃^-的平衡常数K=

(0.049mol/L)/(0.001mol/L×0.051mol/L)

(0.049mol/L)/(0.001mol/L×0.051mol/L)

（用具体数据列出计算式即可）．

Answer 1

（1）取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），指示剂选择淀粉，滴入最后一滴溶液由蓝色变化为无色，半分钟不变化证明反应达到终点，
故答案为：淀粉；溶液由蓝色变无色；
（2）碘单质能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-⇌I₃^-；
A．方案不可行．依据操作的化学平衡分析可知，测定的是碘单质和I₃^-的含量，不能准确测定溶液中的c（I₂），故A错误；
B．不可行．因为I^-不能与Na₂S₂O₃发生反应，是碘单质和Na₂S₂O₃发生反应，故B错误；
C．不可行．依据操作的平衡可知，实验只能测得溶液中c（I₂）与c（I₃^-）之和，不能测定电镀能治的含量，故C正确；
故答案为：C；
（3）步骤Ⅰ是分液操作，需要用到的玻璃容器，除烧杯、玻璃棒外，还有分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（4）依据化学反应可知设碘单质物质的量为x；
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，
1      2
x      0.1mol/L×0.017L
x=0.00085mol     
浓度=(0.00085mol)/(0.010L)=0.085mol/L；            
故答案为：0.085mol/L；
（5）依据(c[I2(CCl4)])/(c[I2(H2O)])=85，计算得到水溶液中碘单质的浓度c（I₂）=0.001mol/L；10ml溶液中c（I₃^-）=0.049mol•L^-1，物质的量0.00049mol，所以反应的碘离子物质的量为0.00049mol，平衡状态碘离子物质的量=0.1mol/L×0.01L=0.001mol-0.00049mol=0.00051mol，浓度c（I^-）=0.051mol/L，I₂+I^-⇌I₃^-；
平衡常数K=(c(I3−))/(c(I−)c(I2))=(0.049mol/L)/(0.001mol/L×0.051mol/L)=961L/mol，
故答案为：(0.049mol/L)/(0.001mol/L×0.051mol/L)．