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(2014•莆田)有人用经过粉碎的含较多有机物杂质的粗铜,通过如图1步骤制取硫酸铜晶体.(1)若步骤①灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜(铜为+1价),其化学式为;(2)写出步
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(2014•莆田)有人用经过粉碎的含较多有机物杂质的粗铜,通过如图1步骤制取硫酸铜晶体.![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/5fdf8db1cb134954b72302d0554e9258d1094a41.jpg)
(1)若步骤①灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜(铜为+1价),其化学式为______;
(2)写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式:______;
(3)步骤②中,铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是______;
(4)反应途径Ⅰ和Ⅱ,分别有下列反应发生:
途径Ⅰ:2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
途径Ⅱ:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
请选择你认为更合适于实际应用的途径,并说明理由:______;
(5)根据图2,步骤④的结晶方法是______;
(6)若800kg粗制氧化铜(其中单质铜的质量分数为4%)通过途径Ⅱ转化为硫酸铜,计算参加反应的过氧化氢的质量.(写出计算过程)
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/5fdf8db1cb134954b72302d0554e9258d1094a41.jpg)
(1)若步骤①灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜(铜为+1价),其化学式为______;
(2)写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式:______;
(3)步骤②中,铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是______;
(4)反应途径Ⅰ和Ⅱ,分别有下列反应发生:
途径Ⅰ:2Cu+O2+2H2SO4
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途径Ⅱ:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
请选择你认为更合适于实际应用的途径,并说明理由:______;
(5)根据图2,步骤④的结晶方法是______;
(6)若800kg粗制氧化铜(其中单质铜的质量分数为4%)通过途径Ⅱ转化为硫酸铜,计算参加反应的过氧化氢的质量.(写出计算过程)
▼优质解答
答案和解析
(1)氧化亚铜中铜元素显+1价,氧元素显-2价,其化学式为Cu2O;
(2)氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液,所以可以观察到黑色粉末消失,溶液呈蓝色;该反应同时生成了水,该反应的化学方程式为:H2SO4+CuO═CuSO4+H2O;
(3)根据金属活动性顺序表,金属铜在金属活动性顺序表中处于H元素后,不能跟稀硫酸发生反应;
(4)由反应途径Ⅰ和Ⅱ相比较各自有各自的优点,途径Ⅰ:原料之一为空气,生产成本较低;或途径Ⅱ:反应不需加热,操作相对简便,节约能源;
(5)硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大,适合的结晶方法是冷却;
(6)800kg粗制氧化铜中单质铜的质量为:800kg×4%=32kg
设参加反应的过氧化氢的质量为x
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
64 34
32kg x
=
x=17kg
参加反应的过氧化氢的质量为17kg.
答案:
(1)Cu2O;
(2)H2SO4+CuO═CuSO4+H2O;
(3)金属铜在金属活动性顺序表中处于H元素后;
(4)途径Ⅰ.原料之一为空气,生产成本较低;或途径Ⅱ.反应不需加热,操作相对简便,节约能源;
(5)降温结晶;
(6)参加反应的过氧化氢的质量为17kg.
(1)氧化亚铜中铜元素显+1价,氧元素显-2价,其化学式为Cu2O;
(2)氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液,所以可以观察到黑色粉末消失,溶液呈蓝色;该反应同时生成了水,该反应的化学方程式为:H2SO4+CuO═CuSO4+H2O;
(3)根据金属活动性顺序表,金属铜在金属活动性顺序表中处于H元素后,不能跟稀硫酸发生反应;
(4)由反应途径Ⅰ和Ⅱ相比较各自有各自的优点,途径Ⅰ:原料之一为空气,生产成本较低;或途径Ⅱ:反应不需加热,操作相对简便,节约能源;
(5)硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大,适合的结晶方法是冷却;
(6)800kg粗制氧化铜中单质铜的质量为:800kg×4%=32kg
设参加反应的过氧化氢的质量为x
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
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32kg x
64 |
32 |
32kg |
x |
x=17kg
参加反应的过氧化氢的质量为17kg.
答案:
(1)Cu2O;
(2)H2SO4+CuO═CuSO4+H2O;
(3)金属铜在金属活动性顺序表中处于H元素后;
(4)途径Ⅰ.原料之一为空气,生产成本较低;或途径Ⅱ.反应不需加热,操作相对简便,节约能源;
(5)降温结晶;
(6)参加反应的过氧化氢的质量为17kg.
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