（2014•莆田）有人用经过粉碎的含较多有机物杂质的粗铜，通过如图1步骤制取硫酸铜晶体．（1）若步骤①灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜为+1价），其化学式为；（2）写出步

Question

（2014•莆田）有人用经过粉碎的含较多有机物杂质的粗铜，通过如图1步骤制取硫酸铜晶体．
（1）若步骤①灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜为+1价），其化学式为______；
（2）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：______；
（3）步骤②中，铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是______；
（4）反应途径Ⅰ和Ⅱ，分别有下列反应发生：
途径Ⅰ：2Cu+O₂+2H₂SO₄(△.)/()2CuSO₄+2H₂O
途径Ⅱ：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O
请选择你认为更合适于实际应用的途径，并说明理由：______；
（5）根据图2，步骤④的结晶方法是______；
（6）若800kg粗制氧化铜（其中单质铜的质量分数为4%）通过途径Ⅱ转化为硫酸铜，计算参加反应的过氧化氢的质量．（写出计算过程）

Answer 1

（1）氧化亚铜中铜元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为Cu₂O；
（2）氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，所以可以观察到黑色粉末消失，溶液呈蓝色；该反应同时生成了水，该反应的化学方程式为：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）根据金属活动性顺序表，金属铜在金属活动性顺序表中处于H元素后，不能跟稀硫酸发生反应；
（4）由反应途径Ⅰ和Ⅱ相比较各自有各自的优点，途径Ⅰ：原料之一为空气，生产成本较低；或途径Ⅱ：反应不需加热，操作相对简便，节约能源；
（5）硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，适合的结晶方法是冷却；
（6）800kg粗制氧化铜中单质铜的质量为：800kg×4%=32kg
设参加反应的过氧化氢的质量为x
Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O
64  34
32kg  x
(64)/(32)＝(32kg)/(x)
x=17kg
参加反应的过氧化氢的质量为17kg．
答案：
（1）Cu₂O；
（2）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）金属铜在金属活动性顺序表中处于H元素后；
（4）途径Ⅰ．原料之一为空气，生产成本较低；或途径Ⅱ．反应不需加热，操作相对简便，节约能源；
（5）降温结晶；
（6）参加反应的过氧化氢的质量为17kg．