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(2013•威海模拟)酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域,请回答下列各小题:(1)某二元酸H2X的电离方程式是:H2X═H++HX-,HX-⇌X2-+H+.回答下列问题:①KHX溶液显(填“酸性”、
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(2013•威海模拟)酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域,请回答下列各小题:
(1)某二元酸H2X的电离方程式是:H2X═H++HX-,HX-⇌X2-+H+.回答下列问题:
①KHX溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
②若0.1mol•L-1KHX溶液的pH=2,则0.1mol•L-1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度______(填“<”、“>”或“=”)0.11mol•L-1,理由是______.
③0.01mol•L-1的HCl与0.02mol•L-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
(2)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______(填化学式)沉淀.已知25℃时
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4•L-4,KsP[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4•L-4.
(3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______,醋酸溶液的物质的量浓度______(填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液物质的量浓度.将上述两溶液等体积混合,反应后溶液显______(填“酸”、“碱”、“中”)性.
(4)某强酸性反应体系中,发生反应:______X+______PbO2+______H2SO4=______Pb(MnO4)2+______PbSO4+______H2O,已知X是一种硫酸盐,且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子,则X的化学式是______.请将上述化学方程式配平,把系数填在各物质前的横线上.
(1)某二元酸H2X的电离方程式是:H2X═H++HX-,HX-⇌X2-+H+.回答下列问题:
①KHX溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
②若0.1mol•L-1KHX溶液的pH=2,则0.1mol•L-1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度______(填“<”、“>”或“=”)0.11mol•L-1,理由是______.
③0.01mol•L-1的HCl与0.02mol•L-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
(2)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______(填化学式)沉淀.已知25℃时
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4•L-4,KsP[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4•L-4.
(3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______,醋酸溶液的物质的量浓度______(填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液物质的量浓度.将上述两溶液等体积混合,反应后溶液显______(填“酸”、“碱”、“中”)性.
(4)某强酸性反应体系中,发生反应:______X+______PbO2+______H2SO4=______Pb(MnO4)2+______PbSO4+______H2O,已知X是一种硫酸盐,且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子,则X的化学式是______.请将上述化学方程式配平,把系数填在各物质前的横线上.
▼优质解答
答案和解析
(1)①HX-能电离但不水解,导致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性,故答案为:酸性;
②若0.1mol•L-1NaHX溶液的pH=2,说明溶液中C(H+)=0.01mol/L,则HX-的电离度是10%,H2X第一步完全电离,第二步部分电离,由于H2X第一步电离产生的H+抑制了HX-的电离,故H2X(0.1 mol/L)的c(H+)小于0.11 mol/L,
故答案为:<;H2X第一步电离产生的H+对HX-的电离起了抑制作用;
③0.01mol•L-1的HCl与0.02mol•L-1的KHX溶液等体积混合,溶液中的溶质是等物质的量浓度的KHX和KCl、H2X,根据物料守恒知,c(K+)最大,H2X电离出部分HX-,H2X第一步完全电离,第二步还生成氢离子,HX-电离出部分X2-,溶液呈酸性,则氢氧根离子浓度最小,所以离子浓度大小顺序是:c(K+)>c(HX-)>c(H+)>c(Cl-)>c(X2-)>c(OH-),故答案为:c(K+)>c(HX-)>c(H+)>c(Cl-)>c(X2-)>c(OH-);
(2)溶度积常数越小的电解质越先沉淀,所以先生成Fe(OH)3 沉淀,故答案为:Fe(OH)3;
(3)c(NaOH)=10 11-14 mol/L=0.001 mol•L-1,醋酸是弱电解质,所以pH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)>0.001 mol•L-1,两溶液等体积混合时,酸的物质的量远远大于碱,所以混合溶液呈酸性,
故答案为:0.001 mol•L-1;>;酸;
(4)X是一种硫酸盐,且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子,即1molX在该反应中失去5mol电子,根据元素守恒知,该元素是锰元素,生成物中锰元素是+7价,则X中锰元素显+2价,所以X是MnSO4,根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式,该反应方程式为:2X+5PbO2+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O,
故答案为:2;5;2;1;4;2;MnSO4.
②若0.1mol•L-1NaHX溶液的pH=2,说明溶液中C(H+)=0.01mol/L,则HX-的电离度是10%,H2X第一步完全电离,第二步部分电离,由于H2X第一步电离产生的H+抑制了HX-的电离,故H2X(0.1 mol/L)的c(H+)小于0.11 mol/L,
故答案为:<;H2X第一步电离产生的H+对HX-的电离起了抑制作用;
③0.01mol•L-1的HCl与0.02mol•L-1的KHX溶液等体积混合,溶液中的溶质是等物质的量浓度的KHX和KCl、H2X,根据物料守恒知,c(K+)最大,H2X电离出部分HX-,H2X第一步完全电离,第二步还生成氢离子,HX-电离出部分X2-,溶液呈酸性,则氢氧根离子浓度最小,所以离子浓度大小顺序是:c(K+)>c(HX-)>c(H+)>c(Cl-)>c(X2-)>c(OH-),故答案为:c(K+)>c(HX-)>c(H+)>c(Cl-)>c(X2-)>c(OH-);
(2)溶度积常数越小的电解质越先沉淀,所以先生成Fe(OH)3 沉淀,故答案为:Fe(OH)3;
(3)c(NaOH)=10 11-14 mol/L=0.001 mol•L-1,醋酸是弱电解质,所以pH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)>0.001 mol•L-1,两溶液等体积混合时,酸的物质的量远远大于碱,所以混合溶液呈酸性,
故答案为:0.001 mol•L-1;>;酸;
(4)X是一种硫酸盐,且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子,即1molX在该反应中失去5mol电子,根据元素守恒知,该元素是锰元素,生成物中锰元素是+7价,则X中锰元素显+2价,所以X是MnSO4,根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式,该反应方程式为:2X+5PbO2+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O,
故答案为:2;5;2;1;4;2;MnSO4.
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