二氧化氯（ClO2）被称作第四代杀菌消毒剂．（1）工业上用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如下图所示：①反应器中发生反应的化学方程式为：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O生产中将Na

Question

二氧化氯（ClO₂）被称作第四代杀菌消毒剂．
（1）工业上用NaCl还原NaClO₃生产ClO₂的工艺流程如下图所示：

①反应器中发生反应的化学方程式为：
2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
生产中将NaClO₃和NaCl按物质的量之比1：1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是______．
②反应器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空气驱出进入ClO₂吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出的废液成分主要是______（填化学式，下同）．
③以上生产流程中循环②循环利用的物质是______．
④为提高ClO₂的产量，可用亚氯酸钠（NaClO₂）与反应器中Cl₂反应生成ClO₂，该反应的化学方程式为______．尾气中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，该反应的化学方程式为______．
（2）用阳离子交换膜分隔的电解池电解450g/L NaClO₂溶液，可在阳极室产生ClO₂，在阴极室产生H₂和NaOH．下列有关说法正确的是______（填字母符号）．
A．电解时电子流向为：电源负极→导线→阴极，阳极→导线→电源正极
B．在电解过程中，Na⁺向阳极移动，ClO₂^-向阴极移动
C．在电解过程中阳极周围的pH基本不变
D．电解的离子方程式可表示为：2ClO₂^-+2H₂O(电解.)/()2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-．

Answer 1

（1）①NaCl稍过量，由化学反应中的转化可知，使NaClO₃充分反应或提高NaClO₃的利用率，故答案为：使NaClO₃充分反应或提高NaClO₃的利用率；
②由流程可知，汽提塔排出的废液成分主要为硫酸钠、氯化钠、硫酸，化学式分别为Na₂SO₄、NaCl、H₂SO₄，故答案为：Na₂SO₄、NaCl、H₂SO₄；
③生产流程中循环②中碱液循环利用，则循环利用的物质为NaOH（或NaOH、NaClO、NaCl），
故答案为：NaOH（或NaOH、NaClO、NaCl）；
④亚氯酸钠（NaClO₂）与反应器中Cl₂反应生成ClO₂，还生成氯化钠，该反应为2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl；Cl₂与SO₂反应生成硫酸和盐酸，g该反应为Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案为：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl；Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（2）电解NaClO₂溶液，可在阳极室产生ClO₂，在阴极室产生H₂和NaOH，阳极上ClO₂^-失去电子，阴极上氢离子得到电子，
A．电解时负极与阴极相连，正极与阳极相连，则电解时电子流向为：电源负极→导线→阴极，阳极→导线→电源正极，故A正确；
B．在电解过程中，Na⁺向阴极移动，ClO₂^-向阳极移动，故B错误；
C．在电解过程中阳极ClO₂^-失去电子生成ClO₂，周围的pH基本不变，故C正确；
D．阳极上ClO₂^-失去电子，阴极上氢离子得到电子，在电解的离子方程式可表示为2ClO₂^-+2H₂O(电解.)/()2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-，故D正确；
故答案为：ACD．