第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：（1）Cu基态原子的外围电子排布为，Cr基态原子的外围电子排布为，这样排布的理由是．（

Question

第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

（1）Cu基态原子的外围电子排布为___，Cr基态原子的外围电子排布为___，这样排布的理由是___．
（2）NH₃是一种很好的配体，原因是___．
（3）图中虚线表示的作用力为___．
（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH₃）₄]²⁺、NH₃、SO₄^2-、H₂O，其中[Cu（NH₃）₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是___，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式___．
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈正四面体构型．Ni（CO）₄易溶于___（填标号）．
A．水     B．四氯化碳      C．苯   D．硫酸镍溶液．

Answer 1

（1）Cu基态原子的外围电子排布为3d¹⁰4s¹；根据核外电子排布式的1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，所以Cr基态原子的外围电子排布为3d⁵4s¹；根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定，故答案为：3d¹⁰4s¹；3d⁵4s¹；3d轨道全满或半满能量低较稳定；
（2）NH₃分子中氮原子有一对孤电子对，易形成配位键，故答案为：氮原子有一对孤电子对；
（3）通过图象知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键，故答案为：氢键、配位键；
（4）SO₄^2一离子中含有4个δ键，孤电子对数=(6+2-4×2)/(2)=0，所以SO₄^2一为正四面体结构，离子含有5的原子，价电子总数为32，对应的等电子体有CCl₄、CF₄；故答案为：SO₄^2一；CCl₄；
（5）呈正四面体构型，是对称结构，所以是非极性物质，根据相似相溶原理知，Ni（CO）₄ 易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质，所以Ni（CO）₄ 易溶于苯、四氯化碳，故答案为：BC．