某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定（1）装置④中的x试剂为．（2）装置③中发生反应的化学方程式为．该反应是放热反应，反应温度较

Question

某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

（1）装置④中的x试剂为___．
（2）装置③中发生反应的化学方程式为___．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___
___．
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol•L^-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：
3ClO^-+I^-═3Cl^-+IO₃^-   IO₃^-+5I^-+3H₂O═6OH^-+3l₂
实验测得数据如下表所示．

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为___．若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

（1）氯气有毒，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，所以有毒物质转变为无毒物质，所以x试剂为氢氧化钠溶液．
故答案为：NaOH溶液．
（2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是降低温度．
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；将装置③置于冷水浴中进行实验．
（3）3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-   ①； IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂②
将方程式①+②得：ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+2OH^-+I₂
KI溶液的总体积=（19.98+20.02+20.00）mL=60.00mL，平均体积为(60.00mL)/(3)=20.00mL．
 设次氯酸根离子的物质的量为x．
ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+2OH^-+I₂
1mol 2mol
x    0.1000mol•L^-1×0.020L
所以x=0.001mol
次氯酸钙的质量为：143g×0.001mol×0.5=0.0715g
所以质量分数为：(0.0715)/(1.000)=7.15%；
若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，导致碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将偏低．
故答案为：7.15%；偏低．