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酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容,某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品中碳酸钠的质量分数进行如下探究(提示:碱石灰成分为CaO和NaOH),请回答下列问题:(1)写出
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酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容,某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品中碳酸钠的质量分数进行如下探究(提示:碱石灰成分为CaO和NaOH),请回答下列问题:
(1)写出装置A中化学反应的化学方程式___;
(2)在滴加稀硫酸时,为什么要滴加到不再产生气泡为止___;
(3)装置C的作用是___,如果不用装置C会导致实验结果偏___(填“大”、“小”或“不变”).
(4)本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量,要称量的装置是___(填D或E或D、E).
(5)学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有碳酸钠,甲同学用滴加酚酞溶液的方法进行检验,请你回答是否可行的原因.
(6)乙同学选择了一种溶液,不仅能够检验而且还能够除去碳酸钠,请你为乙同学写出反应的方程式.
(7)工业上常用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,首先需要将含碳酸钙的石灰石制成熟石灰,现工厂要制得7.4t的熟石灰,需要含80%的碳酸钙的石灰石质量是多少?
(1)写出装置A中化学反应的化学方程式___;
(2)在滴加稀硫酸时,为什么要滴加到不再产生气泡为止___;
(3)装置C的作用是___,如果不用装置C会导致实验结果偏___(填“大”、“小”或“不变”).
(4)本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量,要称量的装置是___(填D或E或D、E).
(5)学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有碳酸钠,甲同学用滴加酚酞溶液的方法进行检验,请你回答是否可行的原因.
(6)乙同学选择了一种溶液,不仅能够检验而且还能够除去碳酸钠,请你为乙同学写出反应的方程式.
(7)工业上常用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,首先需要将含碳酸钙的石灰石制成熟石灰,现工厂要制得7.4t的熟石灰,需要含80%的碳酸钙的石灰石质量是多少?
▼优质解答
答案和解析
(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2)在滴加稀硫酸时,要滴加到不再产生气泡为止,原因是:保证将样品中的碳酸钠反应完,使测量结果更准确;
(3)浓硫酸具有吸水性,碱石灰也具有吸水性,所以装置C的作用是干燥二氧化碳,如果不用装置C,水蒸气会进入装置D中,会导致实验结果偏大;
(4)反应中产生的二氧化碳被D装置中的碱石灰吸收,故需要测定D装置的质量,E装置是吸收空气中二氧化碳和水蒸气的,故选:D;
(5)碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性,都能是酚酞变红色,所以不能用滴加酚酞溶液的方法进行检验;
(6)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(7)设需要含80%碳酸钙的石灰石质量为x
因为:CaCO3
CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2,可知
CaCO3-----CaO------Ca(OH)2,
100 74
x×80% 7.4t
=
x=12.5t
故答案为:(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2)保证将样品中的碳酸钠反应完,使测量结果更准确;
(3)干燥二氧化碳,大;
(4)D;
(5)碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性,都能是酚酞变红色;
(6)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(7)需要含80%碳酸钙的石灰石质量为12.5t.
(2)在滴加稀硫酸时,要滴加到不再产生气泡为止,原因是:保证将样品中的碳酸钠反应完,使测量结果更准确;
(3)浓硫酸具有吸水性,碱石灰也具有吸水性,所以装置C的作用是干燥二氧化碳,如果不用装置C,水蒸气会进入装置D中,会导致实验结果偏大;
(4)反应中产生的二氧化碳被D装置中的碱石灰吸收,故需要测定D装置的质量,E装置是吸收空气中二氧化碳和水蒸气的,故选:D;
(5)碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性,都能是酚酞变红色,所以不能用滴加酚酞溶液的方法进行检验;
(6)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(7)设需要含80%碳酸钙的石灰石质量为x
因为:CaCO3
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CaCO3-----CaO------Ca(OH)2,
100 74
x×80% 7.4t
100 |
x×80% |
74 |
7.4t |
x=12.5t
故答案为:(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2)保证将样品中的碳酸钠反应完,使测量结果更准确;
(3)干燥二氧化碳,大;
(4)D;
(5)碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性,都能是酚酞变红色;
(6)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(7)需要含80%碳酸钙的石灰石质量为12.5t.
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