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试从分子结构上比较NH3、HN3、N2H4和NH2OH等的酸碱性（注意不仅要给出酸碱性,还要从分子结构上进行分析比较,对四个都进行了分析才能得分）
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试从分子结构上比较NH3、HN3、N2H4和NH2OH等的酸碱性（注意不仅要给出酸碱性,还要从分子结构上进行分析比较,对四个都进行了分析才能得分）
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答案和解析
HN3是氢叠氮酸,可用下面方法制取：N2H4+HNO2=HN3+2H2O.结构式Ｈ－Ｎ＝Ｎ＝Ｎ.HN3中3个N原子在一条直线上,N--H键和N--N键的夹角110o51',显然靠近H原子的第1个原子是sp2杂化的,其它N原子是sp杂化的.在3个N原子间存在着不定域的大∏键.HN3中N原子的平均氧化数为-1/3.
纯的HN3是一种无色液体,具有刺鼻气味,凝固点-80℃,沸点36℃.HN3的酸性类似乙酸,Kaθ= 1.9×10-5.HN3的盐称为叠氮化物.在叠氮化物中含有N3-离子,它和CO2是等电子体,其结构也类似,分子中存在着2个∏34.氢叠氮酸 HN3 是无色液体或气体.纯HN3是无色液体,是一种爆炸物,受热或受撞击就爆炸,常用于引爆剂.HN3在水溶液中是稳定的,在水中略有电离,它的酸性类似于醋酸,是个弱酸.
HN3挥发性大,可用稀H2SO4与NaNO3作用而获取.NaN3则从下面反应得到:
NaNH2 + N2O = NaN3 + H2O
HN3和叠氮化物都不稳定,受热、受撞击就爆炸,可以用作引爆剂.但HN3的水溶液是较稳定.
N3-是一个类卤离子,叠氮化物与卤化物很相似.例如叠氮化物中Ag+、Hg22+、Pb2+的叠氮化物不溶于水.NH3的空间结构是三角锥形,还有一个电子没有配对不稳定,所以极易溶于水其实是和水中的H离子结合变成了NH4+（成碱性）,N2H4的结构是NN的双键,结构和性质都有点像乙烯是燃料呈中性.NH2OH(羟胺) 结构和NH3差不多但有差别,就是OH代替了H ,
不能独立存在,易分解,常与盐酸共存取 .
纯的HN3是一种无色液体,具有刺鼻气味,凝固点-80℃,沸点36℃.HN3的酸性类似乙酸,Kaθ= 1.9×10-5.HN3的盐称为叠氮化物.在叠氮化物中含有N3-离子,它和CO2是等电子体,其结构也类似,分子中存在着2个∏34.氢叠氮酸 HN3 是无色液体或气体.纯HN3是无色液体,是一种爆炸物,受热或受撞击就爆炸,常用于引爆剂.HN3在水溶液中是稳定的,在水中略有电离,它的酸性类似于醋酸,是个弱酸.
HN3挥发性大,可用稀H2SO4与NaNO3作用而获取.NaN3则从下面反应得到:
NaNH2 + N2O = NaN3 + H2O
HN3和叠氮化物都不稳定,受热、受撞击就爆炸,可以用作引爆剂.但HN3的水溶液是较稳定.
N3-是一个类卤离子,叠氮化物与卤化物很相似.例如叠氮化物中Ag+、Hg22+、Pb2+的叠氮化物不溶于水.NH3的空间结构是三角锥形,还有一个电子没有配对不稳定,所以极易溶于水其实是和水中的H离子结合变成了NH4+（成碱性）,N2H4的结构是NN的双键,结构和性质都有点像乙烯是燃料呈中性.NH2OH(羟胺) 结构和NH3差不多但有差别,就是OH代替了H ,
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