有锌粉和铝粉混合物11.9g,当与足量盐酸反应生成0.8g氢气,求混合物中Zn和Al的含量各多少想要更详细的2x/65现在才明白是应该2(x/65)所以一下没明白!

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有锌粉和铝粉混合物11.9g,当与足量盐酸反应生成0.8g氢气,求混合物中 Zn和Al的含量各多少想要更详细的
2x/65 现在才明白是应该2(x/65)所以一下没明白!

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答案和解析

设Zn 有x g Al 有y g
Zn +2HCl==ZnCl2 +H2 2Al +6Hcl==2AlCl3 +3H2
65 2 2*27 3*2
x 2x/65 y 6y/54
则 x+y==11.9
2x/65 +6y/54==0.8
x==6.5 y==5.4
即Zn有6.5 g Al 有 5.4 g

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