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硫元素有多种化合价,可形成多种化合物.H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用.(1)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol/LH2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体
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硫元素有多种化合价,可形成多种化合物. H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用.
(1)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol/L H2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图a所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发).![作业帮](http://img.zuoyebang.cc/zyb_278e084422bd81733f8d58e0f79c6a99.jpg)
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=___mol/L;
②某溶液含0.010mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol/L H2S,当溶液pH=___时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中
=___.
已知:Ksp(FeS)=1.4×10-19,Ksp(MnS)=2.8×10-13.
(2)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.已知:SO2(g)+
O2(g)⇌SO3(g)△H=-99kJ/mol.某温度下该反应的平衡常数K=
.反应过程的能量变化如图b所示.
①图b中△H=___kJ/mol;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图b中A点降低,理由是___.
②该温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g),则反应开始时v(正)___ v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
③L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度.图c表示L一定时,SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系.则X代表的物理量是___.L1、L2的大小关系为___,理由是___.
(3)我国的科技人员为了消除SO2的污染,利用原电池原理,变废为宝,设计由SO2和O2来制备硫酸,设计装置如图d所示,电极A、B为多孔的材料.
①A极为___(填“正极”或“负极”).
②B极的电极反应式是___.
(1)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol/L H2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图a所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发).
![作业帮](http://img.zuoyebang.cc/zyb_278e084422bd81733f8d58e0f79c6a99.jpg)
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=___mol/L;
②某溶液含0.010mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol/L H2S,当溶液pH=___时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中
c(Mn2+) |
c(Fe2+) |
已知:Ksp(FeS)=1.4×10-19,Ksp(MnS)=2.8×10-13.
(2)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.已知:SO2(g)+
1 |
2 |
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3 |
①图b中△H=___kJ/mol;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图b中A点降低,理由是___.
②该温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g),则反应开始时v(正)___ v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
③L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度.图c表示L一定时,SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系.则X代表的物理量是___.L1、L2的大小关系为___,理由是___.
(3)我国的科技人员为了消除SO2的污染,利用原电池原理,变废为宝,设计由SO2和O2来制备硫酸,设计装置如图d所示,电极A、B为多孔的材料.
①A极为___(填“正极”或“负极”).
②B极的电极反应式是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)①根据溶液pH与c(S2-)关系图pH=13时,c(S2-)=5.7×10-2mol/L,在0.10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol•L-1,所以c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L,故答案为:0...
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