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H3O+中的O原子采用的是什么杂化?这个怎么计算的?那个公式没搞懂,这种离子怎么数segma键?
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H3O+中的O原子采用的是什么杂化?这个怎么计算的?那个公式没搞懂,这种离子怎么数segma键?
▼优质解答
答案和解析
你可以将H3O(+)看成：O(+) + 3H
O的价层电子是2s2 2p4
所以O(+)的价层电子变为2s2 2p3；
现在与3个H原子成键,必须形成3个键,所以必须有3个成单电子；而O(+)的2p轨道上正好有3个成单电子,因此采用杂化轨道只能是sp3(【扣除pi键电子后剩余的所有有价电子的轨道杂化】,与H不可能形成pi键,所以是所有有价电子的价轨道杂化）.
sigma键数 = 与中心原子直接成键的原子数
pi键数 = 与中心原子形成双键的原子数 + 2*与中心原子形成叁键的原子数
O的价层电子是2s2 2p4
所以O(+)的价层电子变为2s2 2p3；
现在与3个H原子成键,必须形成3个键,所以必须有3个成单电子；而O(+)的2p轨道上正好有3个成单电子,因此采用杂化轨道只能是sp3(【扣除pi键电子后剩余的所有有价电子的轨道杂化】,与H不可能形成pi键,所以是所有有价电子的价轨道杂化）.
sigma键数 = 与中心原子直接成键的原子数
pi键数 = 与中心原子形成双键的原子数 + 2*与中心原子形成叁键的原子数
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