按要求回答问题①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目Fe+HNO3=Fe（NO3）3+NH4NO3+H2O②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为

Question

按要求回答问题
①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
______Fe+______  HNO₃=______  Fe（NO₃）₃+______NH₄NO₃+______H₂O
②该反应中被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的物质的量之比为______．如有1molHNO₃被还原，则转移电子______mol，生成NH₄NO₃质量为______g．
③上述反应的产物NH₄NO₃受热分解生成N₂、H₂O、HNO₃，该分解反应中氧化产物与还原产物的质量比为______．
④Fe（NO₃）₃溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出该反应的离子方程式______．

Answer 1

①根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式．
②根据反应中硝酸的作用计算其比值；根据被还原的硝酸与转移电子之间的关系式计算被还原的硝酸．
③先写出反应方程式，根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物．
④铁离子有氧化性，碘离子有还原性，导致铁离子和碘离子发生氧化还原反应．
【解析】
①该反应中铁元素的化合价变化为0→+3，所以一个铁原子失去3个电子，氮元素的化合价变化为+5→-3，所以一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到8个电子，所以得失的最小公倍数是24，所以铁的计量数是8，硝酸铵的计量数是3，其它元素根据原子守恒进行配平，所以该方程式为：8Fe+30HNO₃=8 Fe（NO₃）₃+3 NH₄NO₃+9 H₂O．
故答案为：8；30；8；3；9．
②8Fe+27 HNO₃+3HNO₃（氧化剂）=8 Fe（NO₃）₃+3 NH₄NO₃+9 H₂O．
所以被还原的硝酸和未被还原的硝酸物质的量之比=3：27=1：9；
设转移电子为xmol；生成硝酸铵的质量为yg．
8Fe+27 HNO₃+3HNO₃（氧化剂）=8 Fe（NO₃）₃+3 NH₄NO₃+9H₂O      转移电子 
               3mol                       240g             24mol
               1mol                       yg               xmol
x=8，y=80
故答案为：1：9；8；80．
③硝酸铵分解的方程式为：5NH₄NO₃4N₂↑+9H₂O+2HNO₃，该反应中氧化产物和还原产物都是氮气，一个铵根离子失去3个电子生成，一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到5个电子，得失电子的最小公倍数是15，所以铵根离子的个数与参加氧化还原反应的硝酸根离子的个数是5：3，所以氧化产物和还原产物的质量之比为5：3．
故答案为：5：3．
④铁离子有氧化性，碘离子有还原性，所以铁离子和碘离子能发生氧化还原反应；Fe（NO₃）₃溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘单质生成，同时铁离子被还原成二价铁离子，所以发生的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂