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在化学可逆反应中,分情况比较平均分子量的变化,说明原理.请分为“参与物质为同状态”和“参与物质为不同状态”两种情况说明,希望给予解答,例如:H2+I2=2HICO+H2O=CO2+H2分为M=m/nM=M1*a%+m2*b%两
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在化学可逆反应中,分情况比较平均分子量的变化,说明原理.
请分为“参与物质为同状态”和“参与物质为不同状态”两种情况说明,希望给予解答,
例如:H2+I2=2HI
CO+H2O=CO2+H2
分为M=m/n M=M1*a%+m2*b%两种情况的使用范围
请分为“参与物质为同状态”和“参与物质为不同状态”两种情况说明,希望给予解答,
例如:H2+I2=2HI
CO+H2O=CO2+H2
分为M=m/n M=M1*a%+m2*b%两种情况的使用范围
▼优质解答
答案和解析
我们一般都讨论气体的平均分子量.
从你给出的两个化学方程式看,都是反应前后分子数不变的反应.对于这样的,假如参与物质都是气体,那么根据质量守恒定律,质量和分子数都不变,平均分子量也不变.如果反应物状态不同或生成物状态不同,那么反应前后气体分子数就不一样,那气体的平均分质量也会发生变化.
从你给出的两个化学方程式看,都是反应前后分子数不变的反应.对于这样的,假如参与物质都是气体,那么根据质量守恒定律,质量和分子数都不变,平均分子量也不变.如果反应物状态不同或生成物状态不同,那么反应前后气体分子数就不一样,那气体的平均分质量也会发生变化.
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