质量相等、密度不等的N2和C2H4,这两种气体的分子数是否相等.错误做法是：V=m/ρ,因为m等而ρ不等,所以V不等,根据V1/V2=n1/n2=N1/N2得分子数不等.其错误原因是:不是在同温同压下,不能利用V1/V2=n1/n2

Question

质量相等、密度不等的N2和C2H4,这两种气体的分子数是否相等.
错误做法是：V=m/ρ,因为m等而ρ不等,所以V不等,根据V1/V2=n1/n2=N1/N2得分子数不等.
其错误原因是:不是在同温同压下,不能利用V1/V2=n1/n2=N1/N2
为什么这不是在同温同压下?
n=m/M因为m、M均相等,所以n相等,根据V1/V2=n1/n2=N1/N2,得分子数一定相等.
为什么这个解法可以用V1/V2=n1/n2=N1/N2,为什么这是在同温同压下?
把握讲懂了的加加加分哪!

Answer 1

错误的地方在于：V1/V2=n1/n2的适用条件是气体要在同温同压下,但n1/n2=N1/N2跟气体所处的压强和温度无关,你连起来了,就出现问题了,OK?