（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀硫酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为；待铁锈消失后又看到现象，反应的化学方程式为．（2）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠

Question

（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀硫酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为___；待铁锈消失后又看到___现象，反应的化学方程式为___．
（2）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是___（填“放热”或“吸热”）反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐___．  B点表示的含义是___．
③稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的方程式为：___．

Answer 1

（1）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
铁锈完全消失后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）①由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；
②由图是可知，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小；在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH=7；
③稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 HCl+NaOH═NaCl+H₂0．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；有气泡生成；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）①放热；
②减小；盐酸与氢氧化钠恰好反应；
③HCl+NaOH═NaCl+H₂0