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(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作漂白剂.①试写出氧元素的原子结构示意图.②臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应.如:6Ag(s)+O3(g)═3Ag2
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(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作漂白剂.
①试写出氧元素的原子结构示意图___.
②臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应.如:
6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s)△H=-235.8kJ•mol-1.
已知2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ•mol-1,则O3转化为O2的热化学方程式为___;
③科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧.臭氧在阳极周围的水中产生,阴极附近的氧气则生成过氧化氢,阴极电极反应式为___.
(2)ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂.科学家用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)还原氯酸钠来制备ClO2,该反应的化学方程式为___.
(3)硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等.
①某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下:
试剂a是___;沉淀M是___(写化学式);加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为___.
(4)某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl-含量的测定,实验过程如下:向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.001 000mol•L-1 AgNO3溶液滴定,当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时,达到滴定终点,此时用去AgNO3溶液12.12mL.则水样中c(Cl-)=___.
①试写出氧元素的原子结构示意图___.
②臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应.如:
6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s)△H=-235.8kJ•mol-1.
已知2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ•mol-1,则O3转化为O2的热化学方程式为___;
③科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧.臭氧在阳极周围的水中产生,阴极附近的氧气则生成过氧化氢,阴极电极反应式为___.
(2)ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂.科学家用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)还原氯酸钠来制备ClO2,该反应的化学方程式为___.
(3)硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等.
①某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下:
试剂a是___;沉淀M是___(写化学式);加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为___.
(4)某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl-含量的测定,实验过程如下:向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.001 000mol•L-1 AgNO3溶液滴定,当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时,达到滴定终点,此时用去AgNO3溶液12.12mL.则水样中c(Cl-)=___.
▼优质解答
答案和解析
(1)①氧原子核外电子层数是2,最外层电子数是6,氧原子结构示意图为:,故答案为:;
②a、6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s);△H=-235.8kJ/mol.
b、2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g);△H=+62.2kJ/mol
依据盖斯定律a×2+b×3得到:2O3(g)═3O2(g);△H=-285kJ/mol;
故答案为:2O3(g)═3O2(g);△H=-285kJ/mol;
③由阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢.电解总方程式为:3H2O+3O2═3H2O2+O3,阳极反应为3H2O=O3+6H++6e-,阴极反应为6H++3O2+6e-=3H2O2;
故答案为:6H++3O2+6e-=3H2O2;
(2)用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水,方程式为:H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O,
故答案为:H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O;
(3)向硬水中加入氧化钙,和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙可以和碳酸氢根离子、镁离子之间反应,可以得到碳酸钙、氢氧化镁沉淀,再加入碳酸钠可以将剩余的碳酸根离子沉淀,发生的反应为:Ca2++CO32-=CaCO3↓,故答案为:CaO;Mg(OH)2;Ca2++CO32-=CaCO3↓;
(4)由Ag++Cl-=AgCl↓可知,n(Cl-)=12.12×0.001L×0.001000mol•L-1=12.12×10-6mol,所以水样中c(Cl-)=
mol/L=4.04×10-4 mol•L-1,
故答案为:4.04×10-4 mol•L-1.
②a、6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s);△H=-235.8kJ/mol.
b、2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g);△H=+62.2kJ/mol
依据盖斯定律a×2+b×3得到:2O3(g)═3O2(g);△H=-285kJ/mol;
故答案为:2O3(g)═3O2(g);△H=-285kJ/mol;
③由阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢.电解总方程式为:3H2O+3O2═3H2O2+O3,阳极反应为3H2O=O3+6H++6e-,阴极反应为6H++3O2+6e-=3H2O2;
故答案为:6H++3O2+6e-=3H2O2;
(2)用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水,方程式为:H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O,
故答案为:H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O;
(3)向硬水中加入氧化钙,和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙可以和碳酸氢根离子、镁离子之间反应,可以得到碳酸钙、氢氧化镁沉淀,再加入碳酸钠可以将剩余的碳酸根离子沉淀,发生的反应为:Ca2++CO32-=CaCO3↓,故答案为:CaO;Mg(OH)2;Ca2++CO32-=CaCO3↓;
(4)由Ag++Cl-=AgCl↓可知,n(Cl-)=12.12×0.001L×0.001000mol•L-1=12.12×10-6mol,所以水样中c(Cl-)=
12.12×10-6 |
30×10-3 |
故答案为:4.04×10-4 mol•L-1.
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