（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）催化剂.2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发

Question

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） (催化剂.)/()2CO₂ （g）+N₂ （g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：

①该反应的△H___0（选填“>”、“<”）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表 面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁>S₂，在图1中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，则此时v_正___v_逆（填“>”、“<”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

达到平衡时CO的转化率为___．
（3）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．用0.10mol•L^-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol•L^-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol•L^-1氨水所得的滴定图2曲线如下：
请指出盐酸滴定氨水的曲线为___（填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___．
（4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验验中相关的反应有：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁①
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂ ②
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃③
请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=___．
（5）美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．写出该燃料电池的正极反应式___．

Answer 1

（1）①由图1可知，温度T1先到达平衡，故温度T1>T2，温度越高平衡时，二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H<0，故答案为：<；②接触面积越大反应速率越快，到...