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CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO3外,还含有少量的硫化物.小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回
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CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO3外,还含有少量的硫化物.小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题.
[查阅资料]
资料一:已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O 可自发进行.在常温下,测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,其中不符合该规律的是______(填字母)
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+HClO D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二:常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如图装置,请你分析:
(1)制备的二氧化碳气体中,可能还有的杂质是______;
(2)上述装置中,A是______溶液,NaHCO3溶液可以吸收______.
(3)上述装置中,B物质的名称可能是______;
(4)用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量,如果B失效,测定结果______(“偏高”“偏低”或“不受影响”)
[查阅资料]
资料一:已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O 可自发进行.在常温下,测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
pH | 小→大 |
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+HClO D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二:常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如图装置,请你分析:
(1)制备的二氧化碳气体中,可能还有的杂质是______;
(2)上述装置中,A是______溶液,NaHCO3溶液可以吸收______.
(3)上述装置中,B物质的名称可能是______;
(4)用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量,如果B失效,测定结果______(“偏高”“偏低”或“不受影响”)
▼优质解答
答案和解析
资料一:由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸,因H2S的酸性比硫酸酸性弱,故错误;资料二:(1)因大理石中含有少量硫化物,加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体,故生成的二氧化碳气体中可能含有H2S、HCl和水...
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