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某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究.把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里,长时间暴露在空气中,发现其固体表面逐渐湿润,部分溶化成液体后又逐渐形成晶体
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![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/7af40ad162d9f2d31e56cb5baaec8a136327cc3b.jpg)
(1)氢氧化钠固体暴露在空气中,表面容易变湿,主要原因是什么?______.
(2)氢氧化钠固体长期暴露在空气中,最终变成的白色粉末的化学反应方程式是:______.
(3)用酚酞试液______(填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质,为什么?______.
(4)可用加酸的方法检验氢氧化钠是否已变质,反应的化学反应方程式是:______.
(5)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质,兴趣 小组中小亮同学设计了如下实验方案:
准确称取一定质量的变质固体样品,放在如图所示装置中,然后从分液漏斗中加入足量的盐酸,用排水法收集产生的二氧化碳,根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量,确定是否全部变质.
①你认为这个方案______(填“行”或“不行”).理由是______.
②请你另外设计一个不同的方案,确认氢氧化钠是否全部变质.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
______ | ______ | 氢氧化钠已 部分变质 |
▼优质解答
答案和解析
(1)氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,从而使表面变得潮湿,主要原因是:氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解;
(2)氢氧化钠潮解之后会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,化学反应方程式是:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(3)氢氧化钠溶液呈碱性,同时变质之后的碳酸钠溶液也呈碱性,所以不能根据酚酞是否变红来检验氢氧化钠是否变质,原因是:碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红;
(4)要检验氢氧化钠是否变质,就是检验碳酸盐的存在,可以使用盐酸检验,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(5)①CO2能溶于水不能用排水法集气,否则会导致计算的结果不准确,所以这个方案不行,理由是:CO2能溶于水不能用排水法集气,用排水法收集误差较大.
②如果氢氧化钠全部变质,则全部生成了碳酸钠,所以可以在排除碳酸钠干扰的条件下来验证是否含有氢氧化钠即可,故可以选择加入足量的氯化钙溶液,将碳酸钠转化为沉淀,然后来测定用无色酚酞来测定溶液的酸碱性即可得出结论.
故答案为:
(1)氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解;
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(3)不能;因为碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红;
(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(5)①不行;CO2能溶于水不能用排水法集气,用排水法收集误差较大;
②
(1)氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,从而使表面变得潮湿,主要原因是:氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解;
(2)氢氧化钠潮解之后会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,化学反应方程式是:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(3)氢氧化钠溶液呈碱性,同时变质之后的碳酸钠溶液也呈碱性,所以不能根据酚酞是否变红来检验氢氧化钠是否变质,原因是:碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红;
(4)要检验氢氧化钠是否变质,就是检验碳酸盐的存在,可以使用盐酸检验,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(5)①CO2能溶于水不能用排水法集气,否则会导致计算的结果不准确,所以这个方案不行,理由是:CO2能溶于水不能用排水法集气,用排水法收集误差较大.
②如果氢氧化钠全部变质,则全部生成了碳酸钠,所以可以在排除碳酸钠干扰的条件下来验证是否含有氢氧化钠即可,故可以选择加入足量的氯化钙溶液,将碳酸钠转化为沉淀,然后来测定用无色酚酞来测定溶液的酸碱性即可得出结论.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量该氢氧化钠溶液于试管中,加入足量CaCl2溶液; ②过滤,在滤液中滴加无色酚酞试液 | ①有白色沉淀生成 ②溶液变红 | 氢氧化钠已 部分变质 |
(1)氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解;
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(3)不能;因为碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红;
(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(5)①不行;CO2能溶于水不能用排水法集气,用排水法收集误差较大;
②
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量该氢氧化钠溶液于试管中,加入足量CaCl2溶液; ②过滤,在滤液中滴加无色酚酞试液 | ①有白色沉淀生成 ②溶液变红 | 氢氧化钠已 部分变质 |
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