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在某反应体系中存在六种物质:Cr3+、S2O82-、Cr2O72-、H+、H2O和SO42-.已知在该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O72-,反应过程中需要Ag+作催化剂,并加热.请回答下列问题:(1)已知S2O82-离子中存
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在某反应体系中存在六种物质:Cr3+、S2O82-、Cr2O72-、H+、H2O和SO42-.已知在该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O72-,反应过程中需要Ag+作催化剂,并加热.请回答下列问题:
(1)已知S2O82-离子中存在一个过氧键(-O-O-),则S2O82-离子中硫元素的化合价为______价.
(2)写出该反应体系中发生反应的离子方程式:
(3)催化剂往往参加反应,改变反应途径.用两个离子方程式表示Ag+的催化过程:______;______.
(1)已知S2O82-离子中存在一个过氧键(-O-O-),则S2O82-离子中硫元素的化合价为______价.
(2)写出该反应体系中发生反应的离子方程式:
2Cr3++3S2O82-+7H2O
Cr2O72-+6SO42-+14H+
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△ |
2Cr3++3S2O82-+7H2O
Cr2O72-+6SO42-+14H+
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(3)催化剂往往参加反应,改变反应途径.用两个离子方程式表示Ag+的催化过程:______;______.
▼优质解答
答案和解析
(1)、S2O82-中存在一个过氧键(-O-O-),其中有2个氧原子为-1价,令S元素化合价为a,根据化合价代数和等于所带电荷,则:2a+6×(-2)+2×(-1)=-2,解得a=6,故S2O82-中硫元素化合价为+6,
故答案为:+6;
(2)、题目给出的六种物质,已知Cr3+→Cr2O72-发生氧化反应,一定有物质发生还原反应,S2O82-中存在一个过氧键(-O-O-),其中有2个氧原子为-1价,硫元素为+6价.SO42-中硫元素为+6价,故氧元素化合价降低,S2O82-为氧化剂,根据电子转移守恒:2Cr3++3S2O82-→Cr2O72-+6SO42-,由电荷守恒可知H+是生成物,由电荷守恒可知H2O是反应物,配平后离子方程式为:2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+,
故答案为:2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+;
(3)Ag+是强氧化剂,能把Cr3+氧化为Cr2O72-,Ag+本身被还原为Ag,S2O82-将Ag氧化为Ag+,Ag+的催化过程的离子方程式为:6Ag++2Cr3++7H2O=Cr2O72-+6Ag↓+14H+、S2O82-+2Ag=2Ag++2SO42-,
故答案为:6Ag++2Cr3++7H2O=Cr2O72-+6Ag↓+14H+;S2O82-+2Ag=2Ag++2SO42-.
故答案为:+6;
(2)、题目给出的六种物质,已知Cr3+→Cr2O72-发生氧化反应,一定有物质发生还原反应,S2O82-中存在一个过氧键(-O-O-),其中有2个氧原子为-1价,硫元素为+6价.SO42-中硫元素为+6价,故氧元素化合价降低,S2O82-为氧化剂,根据电子转移守恒:2Cr3++3S2O82-→Cr2O72-+6SO42-,由电荷守恒可知H+是生成物,由电荷守恒可知H2O是反应物,配平后离子方程式为:2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+,
故答案为:2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+;
(3)Ag+是强氧化剂,能把Cr3+氧化为Cr2O72-,Ag+本身被还原为Ag,S2O82-将Ag氧化为Ag+,Ag+的催化过程的离子方程式为:6Ag++2Cr3++7H2O=Cr2O72-+6Ag↓+14H+、S2O82-+2Ag=2Ag++2SO42-,
故答案为:6Ag++2Cr3++7H2O=Cr2O72-+6Ag↓+14H+;S2O82-+2Ag=2Ag++2SO42-.
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