TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如NH3、CN-等）转化为CO2和N2等小分子物质．（1）Ti基态核外电子排布式为．（2）甲苯中

Question

TiO₂是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如NH₃、CN^-等）转化为CO₂和N₂等小分子物质．

（1）Ti基态核外电子排布式为___．
（2）甲苯中碳原子轨道杂化类型为___．
（3）氨气极易溶于水，除氨、水分子均为极性分子外，还因为___．
（4）含CN^-的污水毒性极大，用NaClO先把CN^-氧化为CNO^-，然后在酸性条件下再将CNO^-氧化为无污染的气体．请写出一种与CNO^-互为等电子体的分子：___．
（5）某含钛配合物的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂，1mol该配合物中σ键的数目为___．
（6）某氮化钛晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中氮原子配位数为___．

Answer 1

（1）Ti的原子序数为22，原子核外电子数为22，位于第四周期第Ⅳ_B族，最后填充d电子，电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²（或[Ar]3d²4s²），
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²（或[Ar]3d²4s²）；
（2）甲苯分子中甲基中C原子成4个σ键数，采取sp³杂化，苯环中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化，
故答案为：sp³、sp²；
（3）氨分子是极性分子，水是极性溶剂，由相似相溶原理可知，氨气易溶于水，氨气能与水反应生成一水合氨，使氨气溶解度增大，氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，
故答案为：氨分子与水分子可形成分子间氢键；
（4）CNO^-中电子数为：6+7+8+1=22，与CNO^-具有相同电子数目和原子数目是等电子体，常见粒子还有CO₂（或N₂O、CS₂）等；
故答案为：N₂O或CO₂等；
（5）1molTi与1molCl和5molH₂O，形成6molσ键，5molH₂O内含有5×2=10molσ键，共含有6+10=16mol或16×6.02×10²³，
故答案为：16 mol或16×6.02×10²³；
（6）由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的N原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子为12个面共用，其中Ti占(1)/(2)，故配位数为6；
故答案为：6．