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(1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:.该反应若使用正催化剂,则会使图中过渡态对应的能量升高还是降低?,理由是;(2
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(1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:___.该反应若使用正催化剂,则会使图中过渡态对应的能量升高还是降低?___,理由是___;
(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]作为燃料,其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)═N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g)△H=-2 500kJ/mol.如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水,则反应中放出的热量Q___2 500kJ(填“<”、“>”或“=”).
(3)恒温恒容下,2mol H2与2mol N2反应达到平衡时,N2为1.8mol,H2的转化率为___;
(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中,正极上发生反应的电极反应式为___.
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(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]作为燃料,其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)═N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g)△H=-2 500kJ/mol.如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水,则反应中放出的热量Q___2 500kJ(填“<”、“>”或“=”).
(3)恒温恒容下,2mol H2与2mol N2反应达到平衡时,N2为1.8mol,H2的转化率为___;
(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中,正极上发生反应的电极反应式为___.
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▼优质解答
答案和解析
(1)由图可知,1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量234kJ,反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1;催化剂能够降低反应的活化能,所以使过渡态能量降低,
故答案为:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1;降低;因为催化剂改变了反应历程,使活化能E1降低;
(2)气态水变化为液态水是放热过程,C2H8N2(l)+8H2O2(l)═N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g)△H=-2500kJ/mol.如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水,则反应中放出的热量Q>2500kJ;
故答案为:>;
(3)恒温恒容下,2mol H2与2mol N2反应达到平衡时,N2为1.8mol,反应的氮气物质的量2mol-1.8mol=0.2mol,反应的氢气物质的量为0.6mol,H2的转化率=
×100%=30%,
故答案为:30%;
(4)甲烷燃料电池中,燃料在负极发生氧化反应,氧气在正极发生还原反应,电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-,故答案为:O2+2H2O+4e-═4OH-.
故答案为:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1;降低;因为催化剂改变了反应历程,使活化能E1降低;
(2)气态水变化为液态水是放热过程,C2H8N2(l)+8H2O2(l)═N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g)△H=-2500kJ/mol.如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水,则反应中放出的热量Q>2500kJ;
故答案为:>;
(3)恒温恒容下,2mol H2与2mol N2反应达到平衡时,N2为1.8mol,反应的氮气物质的量2mol-1.8mol=0.2mol,反应的氢气物质的量为0.6mol,H2的转化率=
0.6mol |
2mol |
故答案为:30%;
(4)甲烷燃料电池中,燃料在负极发生氧化反应,氧气在正极发生还原反应,电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-,故答案为:O2+2H2O+4e-═4OH-.
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