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活化能越高,反应速率是怎么变化
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活化能越高,反应速率是怎么变化
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答案和解析
根据阿伦尼乌斯方程：(计算化学反应速率)
lnk=lnk0-Ea/RT
可见Ea活化能越高 反应常数k越小.
事实上,活化能就是个能垒,反应发生需要越过的一个障碍,障碍越高越难突破,速率越慢
lnk=lnk0-Ea/RT
可见Ea活化能越高 反应常数k越小.
事实上,活化能就是个能垒,反应发生需要越过的一个障碍,障碍越高越难突破,速率越慢
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